Nøkkelforskjellen mellom s altbro og hydrogenbinding er at s altbro er et rør med en elektrolytt som forbinder to halvceller i en elektrokjemisk celle, mens hydrogenbinding er en tiltrekningskraft mellom to atomer av to forskjellige molekyler.
S altbroen er veldig nyttig for å opprettholde forbindelsen mellom to halvceller i en elektrokjemisk celle. Det er synlig for det blotte øye. Imidlertid er hydrogenbindingen en kjemisk binding som opprettholder forbindelsen mellom to molekyler, som kan danne hydrogenbindinger.
Hva er en s altbro?
S altbro er et rør som inneholder en elektrolytt (vanligvis i form av en gel), som gir elektrisk kontakt mellom to løsninger. Derfor er dette røret viktig for å koble oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner til den galvaniske cellen. Hensikten med å bruke en s altbro er å lette den elektrokjemiske reaksjonen som raskt når likevekten. Hvis det ikke er noen s altbro, vil den ene halvcellen akkumulere positive ladninger, og den andre halvcellen akkumulerer negative ladninger. Følgelig stopper produksjonen av elektrisitet.
Det er to hovedtyper s altbroer: glassrørsbro og filterpapirbro. Glassrørss altbroen er et U-rør laget av glass og den inneholder elektrolytten. I filterpapirs altbroen ligger det et filterpapir fuktet med elektrolytten.
Hva er Hydrogen Bond?
En hydrogenbinding er en type tiltrekningskraft mellom to atomer av to forskjellige molekyler. Det er en svak tiltrekningskraft. Men sammenlignet med andre typer intramolekylære krefter som polar-polare interaksjoner, ikke-polare-ikke-polare interaksjoner som Vander Waal-krefter, er hydrogenbindingen sterkere.
Vanligvis dannes hydrogenbindinger mellom polare kovalente molekyler. Disse molekylene inneholder polare kovalente bindinger, som dannes som et resultat av forskjellen i elektronegativitetsverdiene til atomene som er i den kovalente bindingen. Hvis denne forskjellen er høy, har det svært elektronegative atomet en tendens til å tiltrekke seg bindingselektronene mot seg selv. Dermed skaper dette et dipolmoment hvor dette svært elektronegative atomet får en delvis negativ ladning, mens det andre atomet får en delvis positiv ladning. Da blir bindingen en polar kovalent binding. Når dette molekylet møter et annet molekyl som har et dipolmoment som dette, har de negative og positive ladningene en tendens til å tiltrekke hverandre. Og denne tiltrekningskraften kalles en hydrogenbinding.
Dessuten dannes det hydrogenbindinger mellom svært elektronegative atomer og mindre elektronegative atomer. Videre eksisterer de når vi har O, N og F i ett molekyl og positivt ladet H i det andre molekylet. Det er fordi F, N og O er de mest elektronegative atomene som er i stand til å danne hydrogenbindinger.
Hva er forskjellen mellom S alt Bridge og Hydrogen Bond?
S altbro og hydrogenbinding er viktig for å opprettholde forbindelse mellom ønskede objekter. For eksempel forbinder en s altbro to halvceller i en elektrokjemisk celle, mens hydrogenbinding forbinder to molekyler. Den viktigste forskjellen mellom s altbro og hydrogenbinding er at en s altbro er et rør med en elektrolytt som forbinder to halvceller i en elektrokjemisk celle. Men en hydrogenbinding er en tiltrekningskraft mellom to atomer av to forskjellige molekyler.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom s altbro og hydrogenbinding.
Sammendrag – S alt Bridge vs Hydrogen Bond
S altbro og hydrogenbinding er viktig for å opprettholde forbindelse mellom ønskede objekter. For eksempel forbinder s altbroen to halvceller i en elektrokjemisk celle, mens hydrogenbindingen forbinder to molekyler. Den viktigste forskjellen mellom s altbro og hydrogenbinding er at en s altbro er et rør som består av en elektrolytt, og den forbinder to halvceller i en elektrokjemisk celle, mens hydrogenbinding er en tiltrekningskraft mellom to atomer av to forskjellige molekyler.
