Nøkkelforskjellen mellom dπ-dπ-binding og deltabinding er at dπ-dπ-binding dannes mellom en fylt d-atomorbital og en tom d-atomorbital, mens deltabinding dannes mellom fire lober av en involvert atomorbital og fire lober av en annen involvert atomorbital.
Både dπ-dπ-binding og deltabinding dannes via overlapping av atomorbitaler. Overlappingen av orbitaler i dπ-dπ-bindingsdannelse skaper en koordinatbinding mens overlappingen i deltabindingsdannelse danner en kovalent kjemisk binding.
Hva er dπ-dπ Bond?
En dπ-dπ-binding er en type kovalent kjemisk binding der et metall binder seg med en ligand gjennom overlappingen av deres d-orbitaler. Med andre ord, denne typen kovalente kjemiske bindinger dannes når den fylte d-orbitalen til overgangsmetallet donerer noen av elektronene sine til de tomme d-orbitalene til en ligand for å danne koordinerende kjemiske bindinger. Derfor er disse kjemiske forbindelsene navngitt som koordinasjonskomplekser.
Figur 01: A Coordinate Covalent Compound
I motsetning til deltabindinger, som ligner strukturen til en dπ-dπ-binding, oppstår dπ-dπ-binding mellom en fylt d-orbital og en tom d-orbital. En deltabinding kan også oppstå mellom hvilke som helst to atomer som har involverte atomorbitaler, mens en dπ-dπ-binding oppstår mellom et overgangsmetall som har fullført d-elektronkonfigurasjon og en ligand som har tomme orbitaler i d-elektronskallet.
Hva er en deltaobligasjon?
Deltabinding er en type kjemisk binding der fire lober av en involvert atomorbital har en tendens til å overlappe med fire lober av en annen involvert atomorbital for å danne denne bindingen. Denne typen orbital overlapping fører til dannelsen av en molekylær orbital (binding) som består av to nodalplan som inneholder den indre nukleære aksen, og som går gjennom begge atomene. Den greske bokstaven for deltategnet "" brukes for notasjonen for en deltabinding.
Figur 02: Dannelse av en deltakjemisk binding
Generelt er orbitalsymmetrien til deltabindingen lik den vanlige typen d-atomorbital når man vurderer bindingsaksen. Vi kan observere denne typen kjemisk binding i atomer som har okkupert d atomorbitaler som inneholder lav energi for å delta i kovalent kjemisk binding. For eksempel viser overgangsmetaller som er i organometalliske kjemiske arter deltabinding; kjemiske forbindelser av noen metaller som rhenium, molybden og krom inneholder firedoble bindinger. En firedobbel binding består av en sigmabinding, to pi-bindinger og en deltabinding.
Når vi vurderer orbitalsymmetrien til en deltabinding, kan vi observere at symmetrien er forskjellig fra den til en pi-antibindende orbital. En pi-antibindende orbital inneholder ett nodalplan bestående av den indre nukleære aksen og et annet nodalplan som er vinkelrett på aksen mellom atomene.
Vitenskapsmannen Robert Mulliken introduserte delta-notasjonen i 1931. Han identifiserte denne bindingen først ved å bruke den kjemiske forbindelsen kaliumoktaklordirhenat(III).
Hva er forskjellen mellom dπ-dπ Bond og Delta Bond?
dπ-dπ-binding og deltabinding er to typer kovalente kjemiske bindinger. Hovedforskjellen mellom dπ-dπ-binding og deltabinding er at dπ-dπ-binding dannes mellom en fylt d-atomorbital og en tom d-atomorbital, mens deltabinding dannes mellom fire lober av en involvert atomorbital og fire lober i en annen involvert atomorbital.
Before infographic oppsummerer forskjellene mellom dπ-dπ-binding og deltabinding i tabellform.
Sammendrag – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ-bindingen og deltabindingen er to typer kovalente kjemiske bindinger. Den viktigste forskjellen mellom dπ-dπ-binding og deltabinding er at dπ-dπ-binding dannes mellom en fylt d-atomorbital og en tom d-atomorbital, mens deltabinding dannes mellom fire lober av en involvert atomorbital og fire lober av en annen involvert atomorbital.
Bilde:
1. "CoA6Cl3" – Smokefoot antatt – Ingen maskinlesbar kilde oppgitt. Eget arbeid antatt (basert på opphavsrettskrav). (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
