Nøkkelforskjell – Atomic Hydrogen vs Nascent Hydrogen
Hydrogen er et kjemisk grunnstoff. Det er det første kjemiske grunnstoffet som kan finnes i det periodiske systemet for grunnstoffer (i gruppe 1, periode 1). Hvert eneste kjemiske element har sitt eget symbol. Det kjemiske symbolet på hydrogen er H. Enhver isotop av hydrogen inneholder ett proton i atomkjernen. Derfor er atomnummeret til hydrogen 1. Det er det letteste grunnstoffet som kan finnes på jorden. Atomisk hydrogen og begynnende hydrogen er to begreper som brukes i kjemi for å identifisere det samme hydrogenelementet i forskjellige applikasjoner. Nøkkelforskjellen mellom atomisk hydrogen og begynnende hydrogen er at ett atom av hydrogen eller hydrogen oppnådd ved dissosiasjon av molekylært hydrogen er kjent som atomært hydrogen, mens begynnende hydrogen refererer til hydrogen som frigjøres under en kjemisk reaksjon.
Hva er Atomic Hydrogen?
Hydrogen oppnådd ved dissosiasjon av molekylært hydrogen er kjent som atomært hydrogen. Derfor er atomisk hydrogen isolert hydrogen. Et hydrogenatom inneholder ett positivt ladet proton i kjernen og et negativt ladet elektron bundet til kjernen via Coulomb-krefter. Når man vurderer forekomsten av atomært hydrogen, er omtrent 70-75 % av det normale stoffet i universet atomært hydrogen.
Figur 1: Atomstruktur av protium
Atomisk hydrogen er svært sjelden på jordskorpen på grunn av dets høye reaktivitet og energi. Atomisk hydrogen har en tendens til å danne molekylært hydrogen (H2) eller andre forbindelser for å få en lavere energitilstand som er stabil.
Atomisk hydrogen kan finnes i tre store isotoper. Isotoper er atomer av samme kjemiske element som har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner (eller nøytroner er fraværende). Det er tre hovedisotoper: Protium, Deuterium og Tritium. Protium har ingen nøytroner i atomkjernen; Deuterium har ett nøytron mens tritium har to. Protium er den vanligste isotopen.
Det eneste elektronet i atomært hydrogen er okkupert i en s orbital. Atomisk hydrogen er i stand til å danne sigma kovalente bindinger, men ikke pi-bindinger siden det ikke er p-orbitaler. Den ioniske formen av atomært hydrogen er hydrogenion, som mangler sitt elektron. Det er en kation. Det kjemiske symbolet for hydrogenionet er H+
Forberedelse av atomisk hydrogen
Det er to metoder for å oppnå atomært hydrogen.
Termiske dissosiasjonsreaksjoner
Her varmes molekylært hydrogen (H2) opp til en svært høy temperatur i ca. 500°C. Deretter dissosierer hydrogenmolekylene til atomært hydrogen. Dette er imidlertid fortsatt en teoretisk tilnærming
Elektrisk utladningsmetode
Dette gjøres ved 0,1 – 1,00 mmHg trykk i et elektrisk utladningsrør. Systemet drives ved hjelp av molekylært hydrogen (hydrogengass). Wolframelektroder brukes til å klargjøre den elektriske arken
Hva er Nascent Hydrogen?
Begrepet begynnende hydrogen brukes for å kalle hydrogen som frigjøres under en kjemisk reaksjon. Det anses at hydrogen som frigjøres under progresjonen av en kjemisk reaksjon i utgangspunktet er i atomtilstand; det blir deretter kombinert for å danne molekylært hydrogen og frigjøres som hydrogengass (ellers vil dette atomære hydrogenet reagere med noen andre tilgjengelige ioner). For eksempel
Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Hva er likhetene mellom atomisk hydrogen og begynnende hydrogen?
- Begge er isolerte atomtilstander av hydrogen.
- Begge arter er svært reaktive og energiske.
Hva er forskjellen mellom atomisk hydrogen og begynnende hydrogen?
Atomic Hydrogen vs Nascent Hydrogen |
|
| Atomisk hydrogen refererer til hydrogen oppnådd ved dissosiasjon av molekylært hydrogen. | Nydende hydrogen refererer til hydrogen som frigjøres under en kjemisk reaksjon. |
| Søknad | |
| Atomisk hydrogen er en isolert form for hydrogen, som er svært reaktiv og energisk; det er en viktig komponent i universet. | Nydende hydrogen er den opprinnelige atomtilstanden til hydrogen som dannes under en kjemisk reaksjon. |
Sammendrag – Atomic Hydrogen vs Nascent Hydrogen
Atomisk hydrogen er den isolerte formen av det kjemiske elementet, hydrogen. Nyende hydrogen er også en isolert form for hydrogen. Men disse to begrepene er forskjellige i deres anvendelse. Hovedforskjellen mellom atomisk hydrogen og begynnende hydrogen er at ett atom av hydrogen eller hydrogen oppnådd ved dissosiasjon av molekylært hydrogen er kjent som atomært hydrogen, mens begrepet begynnende hydrogen brukes til å kalle hydrogen som frigjøres under en kjemisk reaksjon.
