Nøkkelforskjellen mellom beryllium og magnesium er at berylliumatomet har to energinivåer som inneholder elektronene, mens magnesiumatomet har tre energinivåer som inneholder elektronene.
Beryllium og magnesium er to tilstøtende jordalkalimetaller. Det betyr; begge disse kjemiske elementene er i samme gruppe (gruppe 2), men i forskjellige perioder, dvs. beryllium er i 2nd perioden mens magnesium er i 3rdpunktum.
Hva er Beryllium?
Beryllium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 4 og symbol Be. Det fremstår som et skinnende grått faststoff ved standard temperatur og trykk. Relativt sett er dette elementet sjeldent i universet. Det er et toverdig element. Det betyr; det kan fra +2 oksidasjonstilstanden via å fjerne to av elektronene sine i valensskallet. Elektronkonfigurasjonen til beryllium er [He]2s2 Derfor har den ikke p eller d orbitaler fylte elektroner. Derfor er det et s-blokkelement.
Figur 01: Beryllium
Beryllium er et hardt metall som også er sprøtt. Den har et tettpakket sekskantet krystallsystem. Stivheten til dette metallet er eksepsjonell. Dessuten har den høy spesifikk varme og termisk ledningsevne. Mens det er bundet til andre atomer, har beryllium en høy atom- og ionradius fordi det har et veldig høyt ioniseringspotensial og en sterk polarisering.
Hva er magnesium?
Magnesium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 12 og symbolet Mg. Det oppstår som et gråskinnende fast stoff ved romtemperatur. Magnesium er i gruppe 2, periode 3 i det periodiske systemet. Derfor er det et s-blokkelement. Det er også et jordalkalimetall (gruppe 2 kjemiske elementer er navngitt som jordalkalimetaller). Elektronkonfigurasjonen til magnesium er [Ne]3s2
Figur 02: Magnesium
Magnesium er et rikelig kjemisk grunnstoff i universet. I naturen forekommer det i kombinasjon med andre kjemiske elementer. Her er oksidasjonstilstanden til magnesium +2. Det frie metallet er svært reaktivt, men vi kan produsere det som et syntetisk materiale. Det kan brenne og produsere veldig sterkt lys. Vi kaller det et strålende hvitt lys. Vi kan få magnesium ved elektrolyse av magnesiums alter. Disse magnesiums altene kan fås fra s altlake.
Magnesium er et lettvektsmetall, og det har de laveste verdiene for smelte- og kokepunkt blant jordalkalimetaller. Dette metallet er også sprøtt og gjennomgår lett brudd sammen med skjærebånd. Når den er legert med aluminium, blir legeringen veldig duktil.
Når den utsettes for luft, anløper magnesium. Den krever heller ikke luftfri lagringsplass fordi et tynt lag magnesiumoksid beskytter overflaten. Og dette magnesiumoksidlaget er ugjennomtrengelig og er også vanskelig å fjerne.
Reaksjonen mellom magnesium og vann er ikke like rask som kalsium og andre jordalkalimetaller. Når vi senker et stykke magnesium i vann, kan vi observere hydrogenbobler dukke opp fra metalloverflaten. Imidlertid øker reaksjonen med varmt vann. Dessuten kan dette metallet reagere eksotermt med syrer, f.eks. s altsyre (HCl).
Hva er forskjellen mellom beryllium og magnesium?
Beryllium og magnesium er to kjemiske grunnstoffer i samme gruppe, men to tilstøtende perioder. Beryllium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 4 og symbol Be, mens magnesium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 12 og symbol Mg. Hovedforskjellen mellom beryllium og magnesium er at berylliumatomet har to energinivåer som inneholder elektronene, mens magnesiumatomet har tre energinivåer som inneholder elektronene.
Dessuten har magnesiummetallet de laveste smelte- og kokepunktene blant jordalkalimetaller; derfor er smelte- og kokepunktene til beryllium høyere enn magnesium. Bortsett fra det er en annen forskjell mellom beryllium og magnesium at beryllium er diamagnetisk, mens magnesium er paramagnetisk.
Sammendrag – Beryllium vs Magnesium
Beryllium og magnesium er to kjemiske grunnstoffer i samme gruppe, men to tilstøtende perioder. Hovedforskjellen mellom beryllium og magnesium er at berylliumatomet har to energinivåer som inneholder elektronene, mens magnesiumatomet har tre energinivåer som inneholder elektronene.
