Nøkkelforskjellen mellom magnesium og magnesiumglycinat er at magnesium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H 8MgN2O4.
Magnesium er et viktig metallisk kjemisk grunnstoff som kan finnes i s-blokkelementene som et jordalkalimetall. Dette kjemiske elementet kan brukes til å lage eller utlede mange andre kjemiske forbindelser, for eksempel magnesiumglycinat.
Hva er magnesium?
Magnesium er det kjemiske elementet som har atomnummer 12 og det kjemiske symbolet Mg. Det oppstår som et gråskinnende fast metall ved romtemperatur. Magnesium finnes i gruppe 2 og periode 3 i det periodiske systemet. Derfor er det kategorisert som et s-blokkelement. Dessuten er det et jordalkalimetall (kjemiske grunnstoffer i gruppe 2 kalles jordalkalimetaller) med elektronkonfigurasjonen [Ne]3s2.
Dette metallet er et rikelig kjemisk grunnstoff i universet. Vanligvis forekommer magnesium i kombinasjon med andre kjemiske elementer. Videre er oksidasjonstilstanden til magnesium +2. Det frie metallet er svært reaktivt, men vi kan produsere det som et syntetisk materiale. Det kan brenne og produsere veldig sterkt lys. Vi kaller det et strålende hvitt lys. Vi kan få magnesium ved elektrolyse av magnesiums alter. Disse magnesiums altene kan fås fra s altlake.
Magnesium er et lettvektsmetall, og det har de laveste verdiene for smelte- og kokepunkt blant jordalkalimetaller. Dette metallet er sprøtt og gjennomgår lett brudd sammen med skjærebånd. Når den er legert med aluminium, blir legeringen veldig duktil.
Reaksjonen mellom magnesium og vann er ikke like rask som kalsium og andre jordalkalimetaller. Når vi senker et stykke magnesium i vann, kan vi observere hydrogenbobler som dukker opp fra metalloverflaten. Imidlertid øker reaksjonen med varmt vann. Dessuten kan dette metallet reagere eksotermt med syrer, f.eks. s altsyre (HCl).
Hva er magnesiumglysinat?
Magnesiumglycinat kan beskrives som magnesiums altet av glycin, som selges som kosttilskudd. Dette stoffet har ett magnesiumion (Mg+2) i forbindelse med to glycinationer. Videre har den 14,1% elementært magnesium etter masse. Derfor inneholder 709 mg magnesiumglycinat 100 mg magnesium, noe som gjør dette til et effektivt kosttilskudd. Magnesium kan aktivere over 600 enzymer i kroppen. Det er også viktig for DNA- og RNA-syntese.
Dette stoffet kan brukes som medisin for mange tilstander som angst, søvnløshet, kronisk stress og betennelsestilstander. Dessuten er det viktig å sovne lett siden magnesium vil øke produksjonen av GABA for å bidra til å roe sinnet, noe som gjør at vi kan sove godt.
Vi kan ta dette kosttilskuddet når som helst på dagen, men det anbefales ofte å ta det 30 minutter før leggetid fordi det da vil bli absorbert i kroppen fullt ut. Videre er den anbef alte daglige dosen for dette tillegget 320 mg for kvinner og 420 mg for menn.
Hva er forskjellen mellom magnesium og magnesiumglysinat?
Begrepene magnesium og magnesiumglycinat er viktige i farmasøytisk industri på grunn av tilleggsverdiene. Hovedforskjellen mellom magnesium og magnesiumglycinat er at magnesium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H8 MgN2O4
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom magnesium og magnesiumglycinat.
Sammendrag – Magnesium vs Magnesium Glycinate
Magnesium er det kjemiske elementet som har atomnummer 12 og det kjemiske symbolet Mg. Magnesiumglycinat er magnesiums altet av glycin, som selges som et kosttilskudd. Hovedforskjellen mellom magnesium og magnesiumglycinat er at magnesium er et kjemisk grunnstoff med symbolet Mg, mens magnesiumglycinat er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H8 MgN2O4
