Nøkkelforskjellen mellom surt s alt og basisk s alt er at sure s alter danner en løsning som er mindre enn pH 7.0 når de er oppløst i vann, mens basiske s alter danner en løsning som er høyere enn pH 7.0 når de oppløses i vann.
Et s alt er en ionisk forbindelse som inneholder et kation og et anion. Det er en fast forbindelse som ikke har noen nettoladning fordi kationene og anionene kombineres med hverandre på en slik måte at den elektriske ladningen til kationer balanseres med den til anioner. Avhengig av den ioniske sammensetningen til et s alt, kan egenskapene og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et s alt i tre grupper som sure s alter, basiske s alter og nøytrale s alter.
Hva er et surt s alt?
Sure s alter er ioniske forbindelser som kan danne sure løsninger ved oppløsning i vann. Det betyr; det sure s altet danner en vandig løsning som er mindre enn pH 7,0. Dette skjer enten på grunn av tilstedeværelsen av et metallkation som kan reagere som en Lewis-syre eller på grunn av tilstedeværelsen av hydrolyserbare protoner. Oftest inneholder sure s alter hydrolyserbare protoner. Disse hydrolyserbare protonene kan eksistere i enten kationet eller anionet.
Figur 01: Natriumbisulfitt er et surt s alt
Hydrolyserbare protoner i kation
Sure s alter som inneholder kationer med hydrolyserbare protoner er hovedsakelig ammoniumioner. Ammoniumioner stammer fra ammoniums alter. Dessuten kan disse hydrolyserbare protonene forekomme i organiske forbindelser som inneholder protonerte amingrupper.f.eks. ammoniumion, metylammoniumion, etylammoniumion, aniliniumion osv.
Hydrolyserbare protoner i anion
Sure s alter kan inneholde de hydrolyserbare protonene i anionet. Eksempler inkluderer bisulfittion, dihydrogensitrat, bioxalation osv. Disse anionene inneholder protoner som er svakt dissosiert til vann.
Hva er et basiss alt?
Basiske s alter er ioniske forbindelser som kan danne basiske løsninger ved oppløsning i vann. Det betyr; disse s altene kan danne en vandig løsning med en pH høyere enn 7,0. Generelt kan et basisk s alt deprotonere et vannmolekyl og danne hydroksidioner som kan forårsake basiciteten i den vandige løsningen.
Figur 02: Natriumsulfid er et grunnleggende s alt
Noen eksempler på basiske s alter inkluderer natriumbikarbonat, kalsiumkarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid. Disse s altene kan reagere med vann, og tvinge vannmolekylene til å fjerne et hydroksidion.
Hva er forskjellen mellom surt s alt og basiskt s alt?
Nøkkelforskjellen mellom surt s alt og basisk s alt er at sure s alter danner en løsning som er mindre enn pH 7,0 når de er oppløst i vann, mens basiske s alter danner en løsning som er høyere enn pH 7,0 når de oppløses i vann. Ammoniums alter, natriumbisulfitt og kalsiumoksalat er noen eksempler på sure s alter, mens natriumbikarbonat, kalsiumkarbonat, natriumacetat, kaliumcyanid og natriumsulfid er noen eksempler på basiske s alter.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom surt s alt og basisk s alt.
Sammendrag – Surt s alt vs Basic S alt
Avhengig av den ioniske sammensetningen til et s alt, kan egenskapene og reaktiviteten bestemmes. Derfor kan vi kategorisere et s alt i tre grupper som sure s alter, basiske s alter og nøytrale s alter. Den viktigste forskjellen mellom surt s alt og basisk s alt er at sure s alter danner en løsning som er mindre enn pH 7,0 når de er oppløst i vann, mens basiske s alter danner en løsning som er høyere enn pH 7,0 når de oppløses i vann.
