Nøkkelforskjellen mellom sann og potensiell elektrolytt er at sanne elektrolytter dissosieres til ioner fullstendig, mens potensielle elektrolytter dissosieres til ioner delvis.
Vi kan kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter, avhengig av deres evne til å produsere ioner og lede elektrisitet. Elektrolyse er prosessen med å føre en strøm gjennom en elektrolytisk løsning og tvinge positive og negative ioner til å bevege seg mot deres respektive elektroder. Ikke-elektrolytter kan ikke delta i elektrolyseprosesser.
Hva er ekte elektrolytt?
Ekte elektrolytter er stoffet som fullstendig kan dissosiere til ionene sine. Disse er også navngitt som sterke elektrolytter. Disse forbindelsene produserer lett sine ioniske former når de oppløses i vann eller en annen løsning. Det er både kationer og anioner i løsningen etter at forbindelsen er dissosiert; dermed kan disse ionene føre elektrisk strøm gjennom den elektrolytiske løsningen. Dette er grunnen til navnet "elektrolytt", som betyr "evne til å lede elektrisitet".
En konsentrert løsning av en ekte elektrolytt har et lavt damptrykk enn rent vann ved tilsvarende temperatur. Sterke syrer, sterke baser, løselige ioniske s alter som ikke er svake syrer og baser kan klassifiseres som ekte elektrolytter.
Figur 01: Fullstendig dissosiasjon
Når vi skriver den kjemiske reaksjonen for ionisering av en ekte elektrolytt, kan vi bruke en enkelt pil i én retning for å vise hele ioniseringsreaksjonen i motsetning til potensielle eller svake elektrolytter. Denne enkeltpilen betyr at reaksjonen skjer fullstendig. Ekte elektrolytter kan lede elektrisitet bare når de er i smeltet tilstand eller oppløsningstilstand. Siden ioniseringen er høy, er spenningen som en ekte elektrolytt kan produsere, veldig høy.
Hva er potensiell elektrolytt?
Potensielle elektrolytter er stoffene som delvis kan dissosiere til ionene. Dette betyr at den ikke kan dissosiere fullstendig til ionene sine i en vandig løsning. Derfor vil den vandige løsningen av en potensiell elektrolytt inneholde både ioniske arter og ikke-dissosierte molekyler. Vanligvis er dissosiasjonen av en potensiell elektrolytt omtrent 1-10%. Disse er også navngitt som svake elektrolytter. Noen vanlige eksempler på svake elektrolytter inkluderer eddiksyre, karbonsyre, ammoniakk, fosforsyre osv. Disse er enten svake syrer eller svake baser.
Figur 02: Kjemisk reaksjon for dissosiasjon av eddiksyre
Når vi skriver den kjemiske reaksjonen for dissosiasjonen av en svak elektrolytt, bruker vi to halve piler som retter mot motsatte retninger. Denne pilen betyr at det er en likevekt mellom de ioniske artene og uioniserte molekyler i den vandige løsningen.
Hva er forskjellen mellom sann og potensiell elektrolytt?
Avhengig av deres evne til å produsere ioner og lede elektrisitet, kan vi kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter. Elektrolytter igjen er delt inn i to deler som sanne og potensielle elektrolytter. Den viktigste forskjellen mellom sann og potensiell elektrolytt er at sanne elektrolytter dissosierer til ioner fullstendig, mens potensielle elektrolytter dissosierer til ioner delvis. Dessuten er dissosiasjonsstyrken til ekte elektrolytter 100 % mens dissosiasjonsstyrken til potensielle elektrolytter varierer fra 1 til 10 %.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom sann og potensiell elektrolytt.
Sammendrag – sann vs potensiell elektrolytt
Ekte elektrolytter er stoffet som kan dissosiere fullstendig til ionene sine, mens potensielle elektrolytter er stoffene som delvis kan dissosiere til ionene. Derfor er den viktigste forskjellen mellom sann og potensiell elektrolytt at sanne elektrolytter dissosieres til ioner fullstendig, mens potensielle elektrolytter dissosieres til ioner delvis.
