Nøkkelforskjellen mellom elektrolytt og elektrolyse er at elektrolytt er et stoff som kan produsere ioner, mens elektrolyse er en prosess der en elektrisk strøm brukes til å drive en kjemisk reaksjon.
Vi bruker hovedsakelig begrepene elektrolytt og elektrolyse i elektrokjemi, der vi undersøker sammenhengen mellom elektrisitet og kjemi.
Hva er en elektrolytt?
En elektrolytt er et stoff som kan produsere ioner. Elektrolytter gir ioner når de er i det smeltede stadiet eller når de er oppløst i et løsemiddel (vann). Disse ionene gjør elektrolyttene i stand til å lede elektrisitet. Imidlertid er det noen faststoffelektrolytter også. Videre produserer noen gasser som karbondioksid ioner (hydrogen- og bikarbonationer) når de løses opp i vann.
Vi kan kategorisere elektrolytter i to forskjellige grupper: sterke elektrolytter og svake elektrolytter. Blant dem produserer sterke elektrolytter lett ioner når de er løselige. For eksempel er ioniske forbindelser sterke elektrolytter. Smeltet natriumklorid eller vandige NaCl-løsninger gjennomgår fullstendig dissosiasjon (til Na+- og Cl–-ioner); derfor er de gode strømledere. Sterke syrer og baser er også gode elektrolytter. På den annen side produserer svake elektrolytter få ioner når de er løselige i vann. Dessuten er svake syrer som eddiksyre og svake baser svake elektrolytter.
Figur 01: Konduktiviteter til noen elektrolytter for elektrolytiske kondensatorer
Elektrolytter forekommer også i kroppen. Vi trenger disse elektrolyttene for å opprettholde ionebalansen inne i celler og blodvæsker i en sunn kropp. Elektrolyttbalansen er svært viktig for å opprettholde den osmotiske balansen og blodtrykket inne i kroppen. Na+, K+ og Ca2+ er viktige i nerveimpulsoverføring og muskelsammentrekninger.
Hva er elektrolyse?
Elektrolyse er prosessen med å bruke en elektrisk likestrøm for å drive en ikke-spontan kjemisk reaksjon. Elektrolyse kan gjøres ved hjelp av en elektrolysecelle. Denne teknikken er veldig viktig for å skille en forbindelse i ioner eller andre komponenter.
Figur 02: Prosessen med enkel elektrolyse
I prosessen med elektrolyse går en elektrisk strøm gjennom en løsning for mobiliteten til ioner i den løsningen. Vanligvis består en elektrolysecelle av to elektroder nedsenket i samme løsning. Vi kaller denne løsningen elektrolytten. En viktig funksjon i reguleringen av elektrolysecellen er "overpotensial." Vi må gi en høyere spenning for å utføre en ikke-spontan reaksjon. Her kan en inert elektrode også brukes for å gi overflaten for reaksjonen som oppstår.
Det er mange nyttige bruksområder for elektrolyse. En vanlig anvendelse er elektrolyse av vann. Her er vann elektrolytten. Deretter gjøres reaksjonen av nedbrytningen av vannmolekyler til hydrogen og oksygengasser ved hjelp av den elektriske strømmen som føres gjennom elektrolytten.
Hva er forskjellen mellom elektrolytt og elektrolyse?
Nøkkelforskjellen mellom elektrolytt og elektrolyse er at elektrolytt er et stoff som kan produsere ioner, mens elektrolyse er en prosess der en elektrisk strøm brukes til å drive en kjemisk reaksjon. Med andre ord, i en elektrolytt produserer det smeltede eller oppløste stoffet ioner som er i stand til å bevege seg i flytende tilstand eller i en vandig løsning, mens ved elektrolyse skjer nedbrytningen av en elektrolytt ved en elektrisk strøm. Elektrolytt og elektrolyse er relatert til hverandre på forskjellige måter. Elektrolyse kan for eksempel skje i nærvær av en elektrolytt.
Sammendrag – Elektrolytt vs. elektrolyse
Derfor er den viktigste forskjellen mellom elektrolytt og elektrolyse at elektrolytt er et stoff som kan produsere ioner, mens elektrolyse er en prosess der en elektrisk strøm brukes til å drive en kjemisk reaksjon. Elektrolytter er med andre ord stoffer, mens elektrolyse er en prosess.
