Electrode vs Electrolyte
Elektrolytt og elektrode er to svært viktige begreper som diskuteres innen elektrokjemi. En elektrolytt er i utgangspunktet en løsning av ioner. En elektrode er en enhet som brukes til å opprette en elektrisk forbindelse mellom en leder og en ikke-leder. Begge disse konseptene er mye brukt i felt som elektrolyse, metallplettering, fysisk kjemi, termodynamikk og forskjellige andre felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva elektrode og elektrolytt er, deres definisjoner, likheter mellom elektrode og elektrolytt, og til slutt forskjellen mellom elektroden og elektrolytten.
elektrolytt
Elektrolytt er et konsept som er viktig i mange kjemiske systemer. En elektrolytt er en løsning som har frie positive og negative ioner. Først skal vi se hva et ion er. Et molekyl består av atomer. Hvert atom har like mange elektroner og protoner. Når et elektron fjernes fra et atom, blir nettoladningen til atomet positiv. Dette er kjent som en kation. Når et elektron legges til et atom, blir nettoladningen til atomet negativ; dermed skape et anion. Under normale forhold har hver løsning en lik mengde kationer og anioner. Enten frie elektroner eller frie ioner kreves for å lede elektrisitet. En elektrolytt vil alltid lede strøm. Det finnes to typer elektrolytter. Ioniske løsninger som natriumklorid eller kaliumklorid kalles sterke elektrolytter. Dette er fordi disse bindingene er fullstendig separert i vandige løsninger. Forbindelser som eddiksyre og ammoniumhydroksid er kjent som svake elektrolytter. Dette er fordi bare noen av molekylene brytes til ioner. Rent vann er en veldig svak elektrolytt og leder nesten ingen strøm. De fleste elektrolyttene er i løsningsform, men faste og smeltede elektrolytter er også tilstede.
Elektrode
Begrepet elektrode brukes for å referere til kontaktmekanismen som brukes til å kombinere elektrisk en metallisk del med en ikke-metallisk del av en elektrisk krets. Materialene som brukes i elektrodene er svært viktige. Elektrodene spiller en stor rolle i den elektrokjemiske cellen også kjent som Galvani-cellen. En elektrokjemisk celle er laget av en elektrolytt og to elektroder av forskjellige materialer. Metallene i det periodiske systemet er ordnet i en liste som kalles aktivitetsserien. Metaller med høy aktivitet er i den høye enden av serien og metaller med lav aktivitet er plassert i den lave enden av serien. Denne serien er basert på den elektrokjemiske cellen.
Hva er forskjellen mellom elektrode og elektrolytt?
• Elektrolytt er i utgangspunktet et medium for strømstrømmen. Elektroden er forbindelsen mellom den ledende delen av kretsen og den ikke-metalliske delen av kretsen.
• Spenningen som genereres fra en elektrokjemisk celle avhenger av de to metallene som brukes og konsentrasjonen av elektrolyttionene. Hvis de to metallene er langt fra hverandre i aktivitetsserien, vil en elektrokjemisk celle med disse elektrodene skape høy spenning.
• For elektrolytter avhenger spenningen bare av ionekonsentrasjonen i løsningen.
