Forskjellen mellom brom og bromid

Video: Forskjellen mellom brom og bromid

Video: BROMIDE 2024, Juli

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom brom og bromid er at bromid er den reduserte formen av brom.

De kjemiske grunnstoffene i det periodiske system er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må brom også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen Krypton. Alle metaller reagerer med brom og danner bromider. Brom og bromid har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endring av ett elektron.

Hva er brom?

Brom er et kjemisk grunnstoff i det periodiske system som er betegnet med Br. Det er et halogen (17^th gruppe) i perioden 4^th i det periodiske systemet. Atomnummeret til brom er 35; dermed har den 35 protoner og 35 elektroner. Elektronkonfigurasjonen er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Siden p-undernivået skal ha 6 elektroner for å oppnå Krypton edelgasselektronkonfigurasjon, har brom evnen til å tiltrekke seg et elektron. Den har en høy elektronegativitet, som er omtrent 2,96, ifølge Pauling-skalaen.}

Atomvekten til brom er 79.904 amu. Under romtemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyl (Br_{2). Dessuten er dette diatomiske molekylet en rød-brun fargevæske. Brom har et smeltepunkt på 265,8 K og et kokepunkt på 332,0 K.}

Ytterligere egenskaper til brom

Blant alle brom-isotopene er Br-79 og Br-81 de mest stabile isotopene. Videre er dette kjemiske elementet litt løselig i vann, men godt løselig i organiske løsningsmidler som kloroform. Dessuten har den 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidasjonstilstander.

Den kjemiske reaktiviteten til brom ligger mellom klor og jod. Brom er mindre reaktivt enn klor, men mer reaktivt enn jod. Brom produserer bromidionet ved å ta opp ett elektron. Derfor deltar brom lett i dannelsen av ioniske forbindelser. Faktisk, i naturen, eksisterer brom som bromids alter i stedet for Br₂

Figur 01: Brom

Brom kan oksidere anionene til grunnstoffer som ligger under brom i det periodiske systemet. Imidlertid kan den ikke oksidere klorid for å gi klor. Dessuten kan vi produsere Br ved å behandle bromidrik s altlake med klorgass. Ellers dannes bromgass ved å behandle HBr med svovelsyre. Brom er svært nyttig i industri og kjemiske laboratorier. Bromidforbindelser er viktige som bensintilsetningsstoffer, for plantevernmidler og som desinfeksjonsmiddel ved vannrensing.

Hva er bromid?

Bromid er anionet som dannes når brom abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt grunnstoff. Vi kan representere det med symbolet Br^{–. Det er et monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 36 elektroner og 35 protoner.}

Elektronkonfigurasjonen til bromid er [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Det finnes i ioniske forbindelser som natriumbromid, kalsiumbromid og HBr. Det finnes også naturlig i vannkilder.}

Hva er forskjellen mellom brom og bromid?

Brom er et kjemisk grunnstoff i det periodiske system som er betegnet med Br mens Bromid er anionet som dannes når brom abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt grunnstoff. Dessuten er nøkkelforskjellen mellom brom og bromid at bromid er den reduserte formen for brom. Dessuten har bromid 36 elektroner sammenlignet med 35 elektroner brom, men begge har 35 protoner. Derfor har bromid en ladning -1, mens brom er nøytr alt.

Brom er dessuten mer kjemisk reaktivt enn bromid. En ytterligere forskjell mellom brom og bromid er også at bromidet har oppnådd kryptonelektronkonfigurasjonen og derfor er mer stabilt enn bromatomet.

Forskjellen mellom brom og bromid i tabellform

Sammendrag – Brom vs Bromid

Brom er et kjemisk grunnstoff i det periodiske system og er betegnet med Br. I mellomtiden er bromid anionet som dannes når brom abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt element. Videre er hovedforskjellen mellom brom og bromid at bromid er den reduserte formen av brom.