Nøkkelforskjellen mellom brom og klor er at brom er mindre reaktivt enn klor.
Halogener er gruppe VII-elementer i det periodiske systemet. Alle disse elementene er elektronegative elementer og har evnen til å produsere -1 anion. Medlemmene av denne gruppen inkluderer fluor, klor, brom, jod og astatin.
Hva er brom?
Brom er merket med symbolet Br. Dette er i den 4th perioden i det periodiske systemet mellom klor- og jodhalogener. Elektronkonfigurasjonen er [Ar] 4s2 3d10 4p5 Videre er atomnummeret til brom er 35. Atommassen er 79.904. Brom forblir som en rødbrun fargevæske ved romtemperatur. Det eksisterer som et diatomisk molekyl, Br2 Dessuten er det giftig, etsende og har en sterk lukt.
Den kjemiske reaktiviteten til brom ligger mellom klor og jod. Brom er mindre reaktivt enn klor, men mer reaktivt enn jod. Den produserer bromidionet ved å ta opp ett elektron. Derfor deltar den lett i dannelse av ioniske forbindelser. Faktisk, i naturen, eksisterer brom som bromids alter i stedet for Br2 Det er to stabile brom-isotoper. 79Br (50,69 %) og 81Br (49,31%) er disse isotopene.
Figur 01: En bromprøve
Brom er litt løselig i vann, men løselig godt i organiske løsemidler som kloroform. Den kan produseres ved å behandle bromidrik s altlake med klorgass, ellers kan bromgass produseres ved å behandle HBr med svovelsyre. Videre er det mye viktig i industri og kjemiske laboratorier. Bromidforbindelser er nyttige som bensintilsetningsstoffer og for plantevernmidler.
Hva er klor?
Klor er et grunnstoff i det periodiske systemet vi betegner med Cl. Det er et halogen (17th gruppe) i perioden 3rd i det periodiske systemet. Atomnummeret til klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Elektronkonfigurasjonen er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Siden p-undernivået bør ha 6 elektroner for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen for argon, har klor evnen til å tiltrekke seg et elektron.
Figur 02: En prøve av klor
Klor har en veldig høy elektronegativitet, som er omtrent 3, ifølge Pauling-skalaen. Dessuten er atomvekten til klor 35.453 amu. Under romtemperatur eksisterer det som et diatomisk molekyl (Cl2). Cl2 er en gul-grønnaktig fargegass.
Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kokepunkt på -34,04 °C. Blant alle klorisotopene er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotopene. Når klorgass løses opp i vann, danner den s altsyre og hypoklorsyre, som er svært sure.
Klor har alle oksidasjonstallene som varierer fra -1 til +7. Videre er det en svært reaktiv gass. Det kan frigjøre brom og jod fra henholdsvis bromid- og jodids alter. Derfor har den evnen til å oksidere anionene til grunnstoffer som er plassert under klor i det periodiske systemet. Imidlertid kan den ikke oksidere fluor for å gi fluor. Klor produseres hovedsakelig ved elektrolyse av natriumkloridløsninger. Så ved anoden kan vi samle klorgass. Klor er hovedsakelig viktig som desinfeksjonsmiddel i vannrensing. Videre er det nyttig for å produsere et bredt spekter av forbrukerprodukter som mat, insektmidler, maling, petroleumsprodukter, plast, medisiner, tekstiler, løsemidler.
Hva er forskjellen mellom brom og klor?
Brom er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 35 og symbol Br mens klor er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 17 og symbol Cl. Hovedforskjellen mellom brom og klor er at brom er mindre reaktivt enn klor.
I tillegg er atommassene av brom og klor henholdsvis 79.904 amu og 35.453 amu. En ytterligere forskjell mellom brom og klor er også at bromet oppstår som en rødbrun fargevæske ved romtemperatur, mens klor oppstår som en gulgrønnfarget gass.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom brom og klor i tabellform.
Sammendrag – Brom vs Klor
Brom er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 35 og symbol Br. Klor er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 17 og symbol Cl. Oppsummert er hovedforskjellen mellom brom og klor at brom er mindre reaktivt enn klor.
