Nøkkelforskjellen mellom brom og jod er at brom er i flytende tilstand ved romtemperatur, mens jod er i fast tilstand.
Brom og jod er grunnstoffer i halogenidgruppen eller gruppe 17 i det periodiske system. Derfor har begge disse grunnstoffene 7 elektroner i sitt ytterste elektronskall.
Hva er brom?
Brom, betegnet med Br, er et halogenid med atomnummer 35. Og ved romtemperatur er det en brunrød væske. Dens damp er også brunfarget og har en skarp lukt. Dessuten er det det eneste ikke-metallet som er i flytende tilstand ved romtemperatur. Denne væsken har Br2 molekyler. Videre er det kjemisk mindre reaktivt enn klor og fluor, men er mer reaktivt enn jod.
Noen kjemiske fakta om brom
- Symbol=Br
- Atomnummer=35
- Atommasse=79.904 amu
- Elektronkonfigurasjon=[Ar] 3d104s2 4p5
- Posisjon i periodisk system=gruppe 17, periode 4
- Block=p block
- Fysisk tilstand=en brunrød væske ved romtemperatur
- Smeltepunkt=-7,2°C
- Kokepunkt=58,8°C
- Elektronegativitet=2,8 (Pauling-skala)
- Oksidasjonstilstander=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 1: Brom i en sikret hetteglass
Brom er et naturlig forekommende ikke-metall og finnes i bromrike s altlakeforekomster i land som USA og Kina. Elektrolyse er den vanlige metoden som brukes ved utvinning av dette elementet fra s altlakeavsetninger. Brom var det første grunnstoffet som ble utvunnet fra sjøvann. Det er imidlertid ikke en populær metode i dag.
Hva er jod?
Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53. Og det er i fast tilstand ved romtemperatur og trykk. Videre er det et ikke-metall i p-blokken i det periodiske system av grunnstoffer.
Noen kjemiske fakta om jod
- Symbol=I
- Atomnummer=53
- Atommasse=126,904 amu
- Elektronkonfigurasjon=[Kr] 4d105s2 5p5
- Posisjon i periodisk system=gruppe 17, periode 5
- Block=p block
- Fysisk tilstand=et svart skinnende krystallinsk fast stoff ved romtemperatur
- Smeltepunkt=113,7°C
- Kokepunkt=184,4°C
- Elektronegativitet=2,66 (Pauling-skala)
- Oksidasjonstilstander=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 2: Jodkrystaller
Selv om det er en skinnende svart krystall ved romtemperatur, danner jod en fiolett damp når den kokes. Dessuten er disse krystallene mindre løselige i vann, men er svært løselige i ikke-polare løsningsmidler som heksan.
Jod er tilgjengelig i sjøvann i form av jodidion (I–), men i spormengder. For tiden er jodatmineraler og naturlige s altlakeavsetninger den vanligste kilden til jod.
Hva er likhetene mellom brom og jod?
- Både brom og jod er ikke-metaller.
- I tillegg er begge halogener.
- I tillegg er begge p-blokkelementer også.
- Begge elementene er sammensatt av syv valenselektroner.
- Begge har -1 foreldede oksidasjonstilstander.
- De er begge mindre reaktive enn klor og fluor.
Hva er forskjellen mellom brom og jod?
Brom vs Jod |
|
| Brom (Br) er et halogenid med atomnummer 35. | Jod (I) er et halogenid med atomnummer 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Atomic Number | |
| 35 | 53 |
| Atomic Mass | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronkonfigurasjon | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Posisjon i periodisk system | |
| Gruppe 17 og periode 4 | Gruppe 17 periode 5 |
| smeltepunkt | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| kokepunkt | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fysisk tilstand | |
| En væske ved romtemperatur | Et fast stoff ved romtemperatur |
| Utseende | |
| En mørk brunrød væske | Et svart-skinnende krystallinsk stoff |
| Vapor | |
| Danner brunfarget damp ved koking | Danner fiolett fargedamp ved koking |
Sammendrag – Brom vs Jod
Brom og jod er halogenider; med andre ord, de er kjemiske grunnstoffer som finnes i gruppe 17 i grunnstoffenes periodiske system. Hovedforskjellen mellom brom og jod er at brom er en væske ved romtemperatur mens jod er et fast stoff ved romtemperatur.
