Diamond vs Graphite
Diamant og grafitt, selv om de begge er identiske kjemisk, men likevel viser de forskjeller mellom dem. De er begge sammensatt av karbon, men de er forskjellige når det kommer til deres fysiske utseende. Derfor kan de kalles polymorfer.
De kalles polymorfer på grunn av det faktum at de er laget av det samme kjemikaliet, men de er forskjellige i deres fysiske utseende. Grafitt er metallisk og ugjennomsiktig, mens diamant er strålende og gjennomsiktig.
Begge er også forskjellige når det gjelder hardhet. Grafitt anses som veldig myk og har en hardhet på bare 1 til 2 på Mohs hardhetsskala. På den annen side er diamant kjent for å være det hardeste naturlige stoffet. Faktisk sies det å ha en hardhet på 10 på Mohs hardhetsskala. Det skal bemerkes at ingen annen substans har hardheten til en diamant.
Grafitt brukes som smøremiddel og brukes som blyant. Det er interessant å merke seg at det fysiske utseendet til diamant skyldes dens naturlige krystallstruktur.
En av de viktige forskjellene mellom diamant og grafitt er måten deres molekylære arrangement er laget på. I diamanter er hvert karbonatom sterkt bundet til fire tilstøtende karbonatomer. Sannsynligvis er dette årsaken til hardheten.
Når det gjelder grafitt, knytter de individuelle atomene seg til hverandre for å danne ark av karbonatomer. Innenfor hvert ark med karbonatomer er hvert karbonatom bundet til tre tilstøtende karbonatomer.
En annen viktig forskjell mellom de indre strukturene til de to stoffene er at det ikke er noen frie elektroner som kan vandre gjennom strukturen i diamant, og derfor sies de å være gode isolatorer. På den annen side vandrer frie elektroner gjennom strukturen i grafitt. Diamanter er også preget av høy brytningsindeks.
