Nøkkelforskjellen mellom grafitt og grafen er at grafitt er en allotrop av karbon med et høyt antall karbonplater, mens grafen er et enkelt karbonark av grafitt.
Grafitt er en velkjent allotrop av karbon. Dessuten anser vi det som et halvmetall, og det har en lagdelt struktur med flere lag karbon som er godt pakket på hverandre. Ett lag ut av disse lagene er et grafenark. Et grafenark betraktes som en nanopartikkel i henhold til dens dimensjoner.
Hva er grafitt?
Grafitt er en stabil allotrop av karbon som har en krystallinsk struktur og en form for kull. Og vi anser det som et naturlig mineral. Et naturlig mineral er et grunnstoff som forekommer i naturen uten å kombineres med noe annet element. Videre er det den mest stabile formen for karbon som forekommer ved standardforhold. Den eneste gjentatte enheten til denne allotropen er karbon (C). Den har et sekskantet krystallsystem. Denne allotropen vises i jernsvart til stålgrå farge, og den har en metallisk glans. Imidlertid er strekfargen på dette mineralet svart (fargen som vises i det fine pulveret).
Figur 01: Grafitt
Vi kaller gitterstrukturen til denne allotropen som et honeycomb-gitter. Den har grafenarkene adskilt i en avstand på 0,335 nm. I gitterstrukturen er karbonatomene separert i 0,142 nm avstand. Karbonatomene er bundet til hverandre via kovalente bindinger, ett karbonatom har tre kovalente bindinger rundt seg. Siden valensen til karbon er 4, er det et fjerde ledig elektron i hvert karbonatom i denne strukturen. Derfor er den gratis å migrere, noe som gjør grafitt elektrisk ledende. Naturlig grafitt er nyttig i ildfaste materialer, batterier, stålfremstilling, ekspandert grafitt, bremsebelegg, støperibelegg og smøremidler.
Hva er grafen?
Graphene er et enkelt lag ut av de flere lagene i grafitt. Det er en semimetall. Dette arket inneholder et enkelt lag med karbonatomer i en plan struktur. Hvert karbonatom har tre kovalente bindinger rundt seg. Vi kaller det en sekskantet gitterstruktur. I motsetning til grafitt har grafen mange uvanlige egenskaper. Det viktigste er at det er det sterkeste materialet som noen gang er testet. Den kan effektivt lede varme og elektrisitet. denne forbindelsen er nesten gjennomsiktig.
Figur 02: Grafenark
Den har en større diamagnetisme enn grafitt. Grafenplater betraktes som nanopartikler i henhold til dimensjonene (bredden på arket er mellom 1 – 100 nm). Karbonatomene på dette arket har fire bindinger inkludert tre sigma-bindinger rundt et karbonatom og en pi-binding orientert ut av planet. En stor bruk av disse arkene er å produsere karbon nanorør.
Hva er forskjellen mellom grafitt og grafen?
Grafitt er en stabil allotrop av karbon som har en krystallinsk struktur og en form for kull. Den har et høyt antall karbonplater. Den er sprø. Dessuten er karbonatomer av grafitt bundet til hverandre via kovalente bindinger, ett karbonatom har tre kovalente bindinger rundt seg og det er et fritt elektron. Grafen er et enkelt lag ut av de flere lagene i grafitt. I motsetning til grafitt er dette et enkelt karbonark. I tillegg er det det sterkeste materialet som noen gang er testet. Bortsett fra det har dette karbonarket fire bindinger inkludert tre sigma-bindinger rundt et karbonatom og en pi-binding orientert ut av planet. Dette er hovedforskjellene mellom grafitt og grafen.
Sammendrag – Graphite vs Graphene
Grafitt og grafen er et veldig viktig karbonholdig materiale som er relatert til hverandre. Forskjellen mellom grafitt og grafen er at grafitten er en allotrop av karbon med et høyt antall karbonplater, mens grafen er et enkelt karbonark av grafitt.
