Forskjellen mellom nitrogen og fosfor

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nitrogen vs Fosfor

Nitrogen og fosfor er gruppe V-elementer i det periodiske systemet. Med de samme valensskallelektronene deler de noen lignende egenskaper, spesielt når de lager forbindelser. Begge har ns² np^{3 valensskalelektronkonfigurasjon.}

Nitrogen

Nitrogen er det fjerde mest tallrike grunnstoffet i kroppen vår. Det er i gruppe 15 i det periodiske system med atomnummer 7. Nitrogen er et ikke-metall, og elektronkonfigurasjonen er 1s² 2s^22p3 ^{p-orbitalen er halvfylt, noe som gir nitrogen evnen til å ta tre elektroner til for å oppnå den stabile edelgasskonfigurasjonen. Derfor er nitrogen trivalent. To nitrogenatomer kan danne en trippelbinding mellom dem som deler tre elektroner hver. Dette diatomiske molekylet er i gassfasen ved romtemperatur og danner en fargeløs, luktfri, smakløs, inert gass. Nitrogen er en ikke brennbar gass, og støtter derfor ikke forbrenning. Dette er den høyeste gassen i jordens atmosfære (omtrent 78%). Naturligvis er det to isotoper av nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mer rikelig med 99,6% overflod. Ved svært lave temperaturer går nitrogen til flytende tilstand. Det ligner på vann i utseende, men tettheten er lavere enn vann.}

Nitrogen er mye brukt i kjemisk industri, og det er en viktig komponent som trengs for levende organismer. Den viktigste kommersielle bruken av nitrogen er bruken som råstoff for produksjon av ammoniakk, salpetersyre, urea og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelsene kan inkorporeres i gjødsel, fordi nitrogen er et av hovedelementene, som er nødvendig for plantevekst. Nitrogen brukes også der et inert miljø er nødvendig, spesielt når man utfører kjemiske reaksjoner. Flytende nitrogen brukes til å fryse ting umiddelbart og som kjølevæske i forskjellige enheter (f.eks. datamaskiner).

fosfor

Fosfor er det 15^th grunnstoffet i det periodiske system med symbolet P. Det er også i gruppe 15 sammen med nitrogen og har en molekylvekt på 31 g mol ^-1 Elektronkonfigurasjonen til fosfor er 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er vanlig med 100 % overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan avgi rene beta-partikler. Fosfor er veldig reaktivt, og kan derfor ikke presenteres som et enkelt atom. Det er to hovedformer for fosfor tilstede i naturen som hvitt fosfor og rødt fosfor. Hvitt fosfor har fire P-atomer arrangert i tetraedrisk geometri. Hvit fosfor er et gjennomsiktig fast stoff i lys gul farge. Det er svært reaktivt så vel som svært giftig. Rødt fosfor finnes som polymer, og ved oppvarming av hvitt fosfor kan dette oppnås. Bortsett fra hvitt og rødt fosfor, er det en annen type kjent som svart fosfor, og den har en struktur som ligner på grafitt.}

Hva er forskjellen mellom Nitrogen og Fosfor?

• Atomnummer for nitrogen er 7, og 15 for fosfor.

• Nitrogen er i andre periode, mens fosfor er i tredje periode.

• Naturlig nitrogen forekommer som en diatomisk gass, mens fosfor forekommer i fast form.

• Fosfor har evnen til å lage bindinger til det har mer enn en oktett i valensskallet. Men nitrogen danner bindinger til en oktett er fylt.