Forskjellen mellom alkalinitet og pH

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Alkalinitet vs pH

pH er et vanligst begrep som brukes i laboratorier. Det er assosiert med alkalinitetsmålinger og surhetsmålinger.

Alkalinity

‘Alkalinitet’ har alkaliske egenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2 grunnstoffer, som også er kjent som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de løses opp i vann. Natriumhydroksid, kaliumhydroksid, magnesiumhydroksid og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH^– i løsninger. De nevnte molekylene danner OH^– når de er oppløst i vann, og fungerer derfor som baser. Alkaliniteten til en løsning måles ved å ta summen av alle basene i den løsningen. Norm alt, når alkaliniteten beregnes, summen av karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3 –), og hydroksyd alkalitet (OH}–^{) er tatt. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer og produserer vann og s altmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og blir rød lakmus til blå. Det finnes andre baser bortsett fra alkaliske baser som NH}3 _{De har også de samme grunnleggende egenskapene. Alkalinitet er viktig for å nøytralisere surhet, fjerne fett og oljer. Derfor har de fleste vaskemidler en alkalitet.}

pH

pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basisiteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 regnes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen representerer fra 1-6 syrer. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH_{3COOH dissosieres delvis og gir færre mengder protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Så pH-verdiene mer enn 7 indikerer basicitet. Når basiciteten øker, vil også pH-verdien øke, og sterke baser vil ha pH-verdi 14.}

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor, i forhold til H^{+-konsentrasjonen i løsningen.}

pH=-logg [H^+]

I en grunnleggende løsning er det ingen H⁺s. Derfor, i en slik situasjon, fra –log [OH^{–] kan verdien pOH bestemmes.}

Siden, pH + pOH=14

Derfor kan pH-verdien til en basisk løsning også beregnes. Det finnes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som kan brukes til å måle pH-verdier direkte. pH-papir vil gi omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier.

Hva er forskjellen mellom alkalitet og pH?

• pH måler den totale [H^{+] i en løsning, og det er en kvantitativ måling av alkalitet. Alkalinitet gir en kvalitativ indikasjon på graden av baser eller basiske s alter tilstede i en løsning.}

• Når pH øker, bør alkaliniteten ikke nødvendigvis økes, fordi alkaliteten er forskjellig fra basiciteten.

• Alkalinitet er tilstanden til å ha en pH-verdi høyere enn 7.

• pH måler også surheten, ikke bare alkaliteten.