Nøkkelforskjellen mellom total alkalitet og pH er at total alkalitet er den totale konsentrasjonen av alle alkaliske stoffer oppløst i vann, mens pH er minus logen til konsentrasjonen av hydrogenioner i vann.
De fleste ganger forveksler vi med de to begrepene total alkalinitet og pH fordi begge disse begrepene er like nyttige i vannkjemiske bestemmelser. Disse to begrepene er faktisk knyttet til hverandre, men de er ikke de samme. Det er altså en klar forskjell mellom total alkalitet og pH
Hva er total alkalinitet?
Total alkalitet er vannets evne til å motstå endringer i pH. Med andre ord er det målingen av totalkonsentrasjonen av alle de alkaliske artene oppløst i vann. De grunnleggende alkaliske artene inkluderer hydroksidioner, karbonat- og bikarbonationer. Disse ionene kan bufre pH i vann ved å nøytralisere syrer, det er derfor vi kan si at den totale alkaliniteten er vannets evne til å motstå endringene i pH.
Figur 01: De fleste naturlige vannkilder har alkalisk vann
I tillegg bruker vannkjemikeren enheten milligram per liter kalsiumkarbonat (mg/L CaCO3) for å måle denne parameteren. Ellers kan vi ganske enkelt bruke enheten ppm (deler per million). Det ideelle området for denne parameteren for vann av god kvalitet er 80–120 ppm.
Hva er pH?
pH er "kraften til hydrogen". Vi kan beregne pH i vann ved å ta minus log-verdien av hydrogenionkonsentrasjonen i vann. Derfor, ved å bruke denne parameteren, kan vi bestemme hvor sur eller hvor basisk en vannprøve er. Dermed kan vi bestemme kvaliteten på vannet.
PH-verdien har ingen enhet siden den er en log-verdi. Det er en pH-skala som vi bruker for å bestemme alkaliteten eller surheten til vannet. Her har pH-skalaen verdier fra 1 til 14. pH 7 er den nøytrale verdien og verdiene under 7 er sure verdier og verdier over 7 er basisverdier.
Figur 02: pH-skala
Her er styring av pH-verdien til en vannkilde avgjørende for å opprettholde kvaliteten på vannet. Den avgjør om vannet er egnet til konsum eller ikke. For eksempel har de fleste naturlige vannkilder alkalisk natur. Derfor kan vann med høy pH forårsake avleiring, grumsete vann osv. Vannet med lav pH kan forårsake skade på bassengforinger og etsing av gips, hud- og øyeskader osv.
Hva er forskjellen mellom total alkalinitet og pH?
Vi kan definere total alkalitet som vannets evne til å motstå endringer i pH, mens pH er "kraften til hydrogen". Teorien bak disse to begrepene er at den totale alkaliniteten er den totale konsentrasjonen av alle alkaliske stoffer oppløst i vann mens pH er minus log av konsentrasjonen av hydrogenioner i vann. Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom total alkalitet og pH. Fremfor alt måler vi den totale alkaliniteten ved å bruke ppm eller milligram per liter kalsiumkarbonat (mg/L CaCO3), mens det ikke er noen enhet for pH-måling siden det er en log-verdi.
Infografikken nedenfor beskriver forskjellen mellom total alkalitet og pH i mer detalj.
Sammendrag – Total alkalinitet vs. pH
Vi snakker om de to begrepene total alkalitet og pH i vann i akvatisk kjemi. Den viktigste forskjellen mellom total alkalitet og pH er at total alkalitet er den totale konsentrasjonen av alle alkaliske stoffer oppløst i vann, mens pH er minus log av konsentrasjonen av hydrogenioner i vann.
