Forskjellen mellom uran og plutonium

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Uran vs Plutonium

Uran og plutonium er radioaktive grunnstoffer i aktinidserien.

Uran

Symbolet for uran er U, og det er elementet 92^nd i det periodiske systemet. Så den har 92 elektroner og 92 protoner. Elektronkonfigurasjon av uran kan skrives som [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² Den har seks valenselektroner, som er i s, d og f orbitaler. Uran er i aktinidserien. Det er en sølvhvit farge solid. Uran regnes som et metallisk kjemisk grunnstoff. Uran er hardt, formbart og formbart. Selv om det regnes som et metall, er det en dårlig elektrisk leder. Men det er sterkt elektropositivt. Dessuten er uran litt paramagnetisk. Uran har en veldig høy tetthet, som er omtrent 19,1 g·cm^{−3 Uran, som er et metall, reagerer med de fleste ikke-metalliske grunnstoffene og deres forbindelser. Reaktiviteten øker med temperaturen. Sterke syrer som s altsyre og salpetersyre reagerer også med uran og løser det opp. Når det utsettes for luft, danner uran et uranoksidlag, som er mørkt i fargen (dette skjer når uran er i små partikler).}

Uran har seks isotoper som strekker seg fra U-233 til U-238. Så de har 141 til 146 nøytroner, men de fleste vanlige isotoper er U-238 og U-235. Uran er kjent for å være et radioaktivt metall. Når det forfaller, avgir det alfapartikler, og radioaktiviteten til uran er veldig langsom. Så halveringstiden til U-238 er omtrent 4,47 milliarder år, og halveringstiden til U-235 er omtrent 7,4 millioner år. Uran finnes naturlig på jorden i malm, men tilstede i svært små konsentrasjoner, og det utvinnes og omdannes til urandioksid eller andre kjemiske former, slik at det kan brukes i industrien. Siden det sakte forfaller, brukes uran til å bestemme jordens alder. U-235 har evnen til å starte en kjernefysisk kjedereaksjon. Den er sp altbar. Så når den blir bombardert med nøytroner, deles U-235-kjernene i to mindre kjerner og frigjør bindingsenergi og flere kjerner. På grunn av denne kjedereaksjonen kan det oppstå en eksplosjon. Så uran brukes i atomreaktorer, i atomkraftverk og atombomber.

Plutonium

Det kjemiske symbolet på plutonium er Pu. Atomnummeret til den er 94. Plutonium er et transuranisk radioaktivt grunnstoff i aktinidserien. Det er et solid metall med et sølvgrå utseende. Den elektroniske konfigurasjonen av plutonium er [Rn] 5f⁶ 7s^{2, og den viser fire oksidasjonstilstander. Plutonium har seks allotroper. Ved romtemperatur er alfaform den vanligste og mest stabile allotropen av plutonium. Den er hard og sprø. Selv om det er et metall, er det ikke en god varme- eller strømleder. Plutonium reagerer med ikke-metaller som halogener, karbon, silisium, etc. Når det utsettes for luft, oksiderer det raskt, og oksidlaget er matt grått i fargen. Kokepunktet for plutonium er uvanlig høyt, som er omtrent 3228 °C. Smeltepunktet er 639,4 °C, som er relativt lavt. Blant plutoniumisotopene er Pu-239 den sp altbare isotopen. Så denne isotopen brukes i atomvåpen og andre eksplosiver. Den brukes også til å generere strøm og varme.}

Hva er forskjellen mellom uran og plutonium?

• Atomnummeret til uran er 92, og plutoniumnummeret er 94.

• Plutonium har seks f-elektroner, mens uran bare har tre.

• Plutoniumisotoper har mye kortere levetid sammenlignet med uranisotoper.

• Plutonium kan oppnås kunstig med uran.