Nøkkelforskjellen mellom polonium og plutonium er at polonium er et metall etter overgang, mens plutonium er et aktinid.
Selv om navnene, polonium og plutonium, høres like ut, er de forskjellige kjemiske grunnstoffer som finnes i to forskjellige grupper og perioder. De tilhører også forskjellige grunnstoffgrupper, det vil si at plutonium tilhører aktinidserien. Begge disse kjemiske elementene har imidlertid et skinnende skinnende utseende.
Hva er polonium?
Polonium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 84 og symbol Po. Det er et p-blokkelement som finnes i gruppe 16, periode 6 i det periodiske systemet. Dessuten tilhører den post-transition metal-serien. Denne serien har metalliske elementer som er plassert mellom overgangsmetaller og metalloider. Elektronkonfigurasjonen til polonium er [Xe]4f145d106s26p 4 Den eksisterer i fast fase ved standard temperatur og trykk.
Polonium er et radioaktivt kjemisk grunnstoff som ikke har stabile isotoper. I sine kjemiske egenskaper ligner polonium på selen og tellur. På grunn av høy radioaktivitet og evne til å utføre radiolyse og bryte ned de kjemiske bindingene, har eksperimenter med polonium blitt utført kun for spormengder av polonium. Dette radioaktive elementet kan eksistere i to metalliske allotropiske former: alfaformen og betaformen. Alfaformen har en kubisk struktur, mens betaformen er romboedral.
Når man vurderer de kjemiske egenskapene til polonium, løses det lett opp i fortynnede syrer. Det er også litt løselig i alkaliske løsninger. Til å begynne med har poloniumløsninger en rosa farge, som blir gul på grunn av alfastrålingen. I tillegg til disse har polonium ingen kjente forbindelser. Alle dens forbindelser produseres syntetisk, for eksempel er det rundt 50 syntetiske forbindelser av polonium.
Hva er plutonium?
Plutonium er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 94 og symbol Pu. Den tilhører aktinidserien. Dessuten er det et radioaktivt kjemisk element. Videre tilhører plutoniumelementet f-blokken i det periodiske system.
Dessuten, utseendemessig er den sølvskinnende. Men når det utsettes for luft, blir det sølvskinnende utseendet til dette elementet anløpet. Deretter danner det et matt belegg av oksidert plutonium.
Videre er det seks allotroper av plutonium og fire kjente oksidasjonstilstander. Imidlertid kan det danne en syvende allotropisk form ved høye temperaturer. De seks allotropene heter alfa, beta, gamma, delta, delta prime og epsilon allotrop. Ved romtemperatur kan vi observere alfaformen av plutonium. Vanligvis er krystallstrukturen til plutonium monoklinisk.
Plutonium er vanligvis et sprøtt og hardt metall. Ved legering med andre elementer, kan vi konvertere dette metallet til en duktil form. Den er imidlertid ikke så god til å lede strøm og varme. I motsetning til de fleste andre metaller har plutonium et lavt smeltepunkt, som er rundt 640 °C og et uvanlig høyt kokepunkt (3, 228 °C).
Plutonium, som nevnt ovenfor, er et svært radioaktivt kjemisk grunnstoff. Ved alfa-forfall kan den frigjøre høyenergiske heliumatomer. Det er den vanligste formen for radioaktivt forfall av plutonium. Varmen som genereres på grunn av retardasjonen av alfapartikler gjør den varm og vanskelig å ta på.
Hva er forskjellen mellom polonium og plutonium?
Selv om navnene polonium og plutonium høres like ut, er de forskjellige kjemiske grunnstoffer som finnes i to forskjellige grupper og perioder. Hovedforskjellen mellom polonium og plutonium er at polonium er et metall etter overgang, mens plutonium er et aktinid.
Dessuten er begge svært radioaktive kjemiske elementer, og begge har lignende utseende, men de har svært forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Infografikken nedenfor sammenligner egenskapene til begge elementene side ved side for å se forskjellen mellom polonium og plutonium.
Sammendrag – Polonium vs Plutonium
Selv om navnene polonium og plutonium høres like ut, er de forskjellige kjemiske grunnstoffer som finnes i to forskjellige grupper og perioder. Hovedforskjellen mellom polonium og plutonium er at polonium er et metall etter overgang, mens plutonium er et aktinid.
