Forskjellen mellom pH og surhet

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

pH vs Acidity

Surhet og pH er to nært beslektede termer i kjemi. pH er et vanligste begrep som brukes i laboratorier. Det er assosiert med surhetsmåling og basicitetsmålinger.

Acidity

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H3O⁺ ioner i løsningen. Bronsted- Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere et proton. Lewis-syredefinisjonen er langt vanlig enn de to ovenfor. Ifølge den er enhver elektronpardonator en base. I følge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som et proton for å være en syre. Men ifølge Lewis kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men som kan fungere som en syre. For eksempel er BCl₃ en Lewis-syre, fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere et proton; imidlertid, ifølge Lewis, vil det være en base. Uavhengig av definisjonene ovenfor, identifiserer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en syrlig smak. Limejuice, eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og med metaller for å danne H_{2; øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Surhet er tilstanden til å være en syre. Dette er relatert til graden av å være en syre (sterk eller svak syre).}

pH

pH er en skala som kan brukes til å måle surheten eller basiciteten i en løsning. Skalaen har tall fra 1 til 14. pH 7 regnes som en nøytral verdi. Rent vann sies å ha pH 7. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH_{3COOH er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, synker surheten. Så pH-verdiene mer enn 7 indikerer basicitet. Når basiciteten øker, vil også pH-verdien øke og sterke baser vil ha pH-verdi 14.}

pH-skalaen er logaritmisk. Det kan skrives som nedenfor i forhold til H+-konsentrasjonen i løsningen.

pH=-log [H^+]

I en grunnleggende løsning er det ingen H⁺s. Derfor, i en slik situasjon, kan verdien pOH bestemmes fra -log [OH^–].

Siden, pH + pOH=14

Derfor kan pH-verdien til en basisk løsning også beregnes. Det finnes pH-målere og pH-papirer i laboratorier, som brukes til å måle pH-verdier direkte. pH-papir vil gi omtrentlige pH-verdier, mens pH-målere gir mer nøyaktige verdier enn pH-papir.

Hva er forskjellen mellom surhet og pH?

• pH måler den totale [H^{+] i en løsning, og det er en kvantitativ måling av surhet. Surhet gir en kvalitativ indikasjon på graden av syrer i en løsning.}

• Når pH-verdien øker, synker surheten, og omvendt.

• pH måler også basiciteten, ikke bare surheten.