Forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – D-blokkelementer vs overgangselementer

Forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer er ganske forvirrende. Begge ordene brukes om hverandre, og mange bruker ordet "overgangselementer" for d-blokkelementer. Den viktigste forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer er at mens alle overgangselementer er D-blokkelementer, er ikke alle D-blokkelementer overgangselementer. Det er tydelig at d-blokkelementer har d-elektroner i d-sub-skallet. Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler. For eksempel er sink og Scandium d-blokkelementer; men ikke overgangselementer.

Hva er D-blokkelementer?

D-blokkelementer kan tydelig identifiseres ved hjelp av elektronkonfigurasjonen og posisjonen til det periodiske systemet. Hovedtrekket til d-blokkelementet er å ha minst ett elektron i d-sub-skallet. Det merkelige skjer når fyllingen av elektroner i henhold til Aufbau-prinsippet i d-blokkelementer er at 4s -elektroner først fylles før 3d -elektroner; som betyr at 3d-elektroner har høyere energi enn 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for å danne ioner; 4s -elektroner fjernes først fra atomet.

Element		elektronkonfigurasjon
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Jerro	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Copper	Cu	[Ar] 3d104s1
Sink	Zn	[Ar] 3d104s2

Merk: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Hva er overgangselementer?

Overgangselementer er elementene som danner stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler. Når ioner dannes av d-blokkelementer; de eliminerer først s-elektronene (n-nivå) og fjerner deretter d-elektronene (n-1 nivå). Sink og Scandium er to spesialelementer i d-blokken; de danner ikke ioner som har ufullstendig fylte d-orbitaler; derfor anses de ikke som overgangselementer. Alle de andre elementene i d-gruppen danner stabile ioner som har ufullstendig fylte d-elektroner.

Transition Metal Solutions

Hva er forskjellen mellom D-blokkelementer og overgangselementer?

Definisjon av D-blokkelementer og overgangselementer

D-blokkelementer: Elementene som har ett eller flere d-elektroner i d-sub-skallet er kjent som d-blokkelementer. De fleste av d-blokkelementene er metaller.

Transition Elements: Elementene som kan danne stabile ioner med ufullstendig fylte d-orbitaler kalles overgangselementer.

Merk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke bare Zn²⁺og Sc^{3+ ioner, som ikke inneholder ufylte d-orbitaler.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Følgende ioner inneholder ufylte d-orbitaler. Derfor betraktes disse elementene som overgangselementer.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

oksidasjonstilstander:

D-blokkelementer: Noen av D-blokkelementer viser flere oksidasjonstilstander og få av dem viser en enkelt oksidasjonstilstand.

Eksempel:

Sink viser bare +2 oksidasjonstilstand og Scandium viser bare +3 oksidasjonstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oksidasjonstilstander.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oksidasjonstilstander. Minst én tilstand inneholder ufylte d -orbitaler.

Eksempel:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Jern +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2