Nøkkelforskjell – Representative vs Transition Elements
Den periodiske tabellen av grunnstoffer er en tabellform av alle kjente kjemiske grunnstoffer basert på deres atomnummer. Det er rader eller perioder og kolonner eller grupper i det periodiske systemet. Det er periodiske trender i det periodiske systemet. Alle grunnstoffene i det periodiske systemet kan deles inn i to grupper som representative grunnstoffer og overgangselementer. Den viktigste forskjellen mellom representative elementer og overgangselementer er at representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18, mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12 inkludert lantanider og aktinider.
Hva er representative elementer?
Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18. Representative elementer er også kjent som "gruppe A-elementer" eller "s-blokk- og p-blokkelementer" eller "hovedelementer" gruppeelementer", som betyr at representative elementer inkluderer følgende grupper av kjemiske elementer;
S blokkelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)
S blokkelementer har sine valenselektroner i de ytterste s orbitalene og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med hydrogen og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (unntatt hydrogen), mens jordalkalimetaller er gruppe 2-elementer. Disse metallene er navngitt som sådan fordi de danner basiske eller alkaliske forbindelser. Alkalimetaller inkluderer litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og frankium. Jordalkaliske metaller inkluderer beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium.
Figur 01: Ordning av representant og overgangselement i det periodiske systemet
P-blokkelementer (ikke-metaller, halogener, edelgasser)
P-blokkelementer har sine valenselektroner i de ytterste p-orbitalene. Nesten alle p-blokkelementene er ikke-metaller, inkludert noen metalloidelementer (unntatt helium, fordi det er et s-blokkelement). Det er periodisk trend langs perioder og nedover gruppene i p-blokken. Metalloider inkluderer bor, silisium, germanium, arsen, antimon og tellur. Edelgasser er gruppe 18-elementene (som har fullført elektronkonfigurasjoner). Alle andre er ikke-metaller.
Hva er overgangselementer?
Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparrede d-elektroner i det minste i et stabilt kation som kan dannes. Alle overgangselementene er metaller. De har sine valenselektroner i de ytterste d-orbitalene. Derfor er alle de kjemiske elementene fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller unntatt sink (fordi sink ikke har noen uparede elektroner og Zn+2 heller ikke har noen uparrede elektroner. Zn +2 er den eneste stabile kation av sink).
Nesten alle overgangsmetallene har flere stabile oksidasjonstilstander i forskjellige forbindelser. Alle disse forbindelsene er veldig fargerike. Og også, bildetekstene som inneholder de samme overgangselementene med forskjellige oksidasjonstilstander kan ha forskjellige farger basert på oksidasjonstilstanden (fargen på kationen varierer med oksidasjonstilstanden til det samme kjemiske elementet). Årsaken til denne fargen er tilstedeværelsen av uparrede d-elektroner (det lar elektronene hoppe fra en orbital til en annen ved å absorbere energi. Når disse elektronene kommer tilbake til den forrige orbitalen, sender de ut den absorberte energien som synlig lys).
Figur 02: Ulike oksidasjonstilstander dannet av overgangsmetaller
Lanthanider og aktinider er også navngitt som "indre overgangsmetaller" fordi deres valenselektroner er i deres f orbitaler av det nest siste elektronskallet. Disse elementene kan sees i f-blokken i det periodiske systemet.
Hva er forskjellen mellom representant- og overgangselementer?
Representative vs Transition Elements |
|
| Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18. | Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparrede d-elektroner i det minste i en stabil kation som kan dannes. |
| Medlemmer | |
| Representative elementer inkluderer s-blokk- og p-blokk-elementer. | Overgangselementer inkluderer d-blokk- og f-blokkelementer. |
| Grupper | |
| Representative elementer er i gruppe1, gruppe 2, og i gruppene 13 til 18. | Overgangselementer er i gruppene 3 til 12. |
| Farger | |
| De fleste forbindelsene dannet av representative elementer er fargeløse. | Alle forbindelsene som dannes av overgangselementer er fargerike. |
Sammendrag – Representative vs Transition Elements
Representative elementer er hovedgruppeelementene som inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, ikke-metaller og edle gasser. Overgangsmetaller er i d-blokken og f-blokken i det periodiske systemet. Forskjellen mellom representative elementer og overgangselementer er at representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18, mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, inkludert lantanider og aktinider.
