Nøkkelforskjellen mellom nitritt og nitrogendioksid er at nitritt er et anion mens nitrogendioksid er et molekyl.
Både nitritt og nitrogendioksid har samme antall nitrogen- og oksygenatomer; ett nitrogenatom og to oksygenatomer. Selv strukturen til forbindelsen er lik. Men de er forskjellige fra hverandre i henhold til den elektriske ladningen de bærer på dem. La oss diskutere flere detaljer om dem.
Hva er nitritt?
Nitritt er et anion med den kjemiske formelen NO–2 Denne forbindelsen har to kovalente kjemiske bindinger med like bindingslengder. Dessuten er dette anion et symmetrisk ion. Derfor kan det gjennomgå enten oksidasjon eller reduksjon. Som et resultat kan det fungere både som et reduksjonsmiddel og et oksidasjonsmiddel.
Figur 01: Struktur av nitrittion
Molmassen til dette anionet er 46,01 g/mol. Ved protonering danner dette anion salpetersyre som er en ustabil svak syre. Dette anionet kan også danne s alter og koordinasjonskomplekser. Dessuten er det organiske nitritter som består av estere av salpetersyre.
Hva er nitrogendioksid?
Nitrogendioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NO2. Dessuten er det en nøytral forbindelse med null elektrisk ladning. Den molare massen til denne forbindelsen er 46,05 g/mol. Det oppstår som en gass som vises i en oransje farge. Den har imidlertid en skarp lukt som i klorgass.
Figur 02: Kjemisk struktur av nitrogendioksid
I tillegg er denne forbindelsen paramagnetisk. Bindingslengdene mellom nitrogenatom og oksygenatomer er like; bindingslengden for hver binding er 119,7 pm. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Den kan også gjennomgå en reduksjon.
Hva er forskjellen mellom nitritt og nitrogendioksid?
Nitritt er et anion med den kjemiske formelen NO–2 Det er et anion. Den molare massen til dette anionet er 46,01 g/mol. Nitrogenatomet til dette anionet har +3 oksidasjonstilstand. Det kan danne s alter, koordinasjonskomplekser eller forekommer i mineraler. På den annen side er nitrogendioksid en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen NO2, og det er en nøytral forbindelse med null elektrisk ladning. Den molare massen til denne forbindelsen er 46,05 g/mol. Det oppstår som en gass med et oransje fargeutseende. Dessuten har nitrogenatomet til dette molekylet +4 oksidasjonstilstand. Dette er de viktigste forskjellene mellom nitritt og nitrogendioksid.
Sammendrag – Nitritt vs Nitrogen Dioxide
Både nitritt og nitrogendioksid har samme molekylformel, men de har mange forskjeller som nevnt ovenfor. Hovedforskjellen mellom nitritt og nitrogendioksid er at nitrittet er et anion mens nitrogendioksidet er et molekyl.
