Forskjellen mellom nitrat og nitritt

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom.

Både nitrat og nitritt er uorganiske anioner som består av nitrogen- og oksygenatomer. Begge disse anionene har en elektrisk ladning -1. De forekommer hovedsakelig som anion av s altforbindelser. Det er noen forskjeller mellom nitrat og nitritt; vi skal diskutere disse forskjellene i denne artikkelen.

Hva er nitrat?

Nitrate er et uorganisk anion med den kjemiske formelen NO₃^–Det er et polyatomisk anion som har 4 atomer; ett nitrogenatom og tre oksygenatomer. Anionet har -1 total ladning. Den molare massen til dette anionet er 62 g/mol. Dessuten er dette anion avledet fra dets konjugerte syre; salpetersyre eller HNO_{3 Nitrat er med andre ord den konjugerte basen til salpetersyren.}

Kort sagt, nitration har ett nitrogenatom i sentrum som binder seg med tre oksygenatomer via kovalent kjemisk binding. Når man vurderer den kjemiske strukturen til dette anionet, har det tre identiske N-O-bindinger (i henhold til resonansstrukturene til anionet). Derfor er geometrien til molekylet trigonal plan. Hvert oksygenatom har en − ²⁄_{3 ladning, som gir den totale ladningen til anionet som -1.}

Figur 01: Resonansstrukturer for nitration

Ved standard trykk og temperatur løses nesten alle s altforbindelsene som inneholder dette anionet i vann. Vi kan finne naturlig forekommende nitrats alter på jorden som forekomster; nitratinavleiringer. Den inneholder hovedsakelig natriumnitrat. Dessuten kan nitrifiserende bakterier produsere nitration. En av de viktigste bruksområdene for nitrats altene er i produksjonen av gjødsel. Videre er det nyttig som oksidasjonsmiddel i eksplosiver.

Hva er nitritt?

Nitritt er et uorganisk s alt med den kjemiske formelen NO₂^{– Dette anionet er et symmetrisk anion, og det har ett nitrogenatom bundet til to oksygenatomer med to identiske N-O kovalente kjemiske bindinger. Derfor er nitrogenatomet i sentrum av molekylet. Anionet har -1 total ladning.}

Figur 02: Resonansstrukturer for nitrittion

Anionets molare masse er 46,01 g/mol. Dette anionet er også avledet fra salpetersyren eller HNO_{2. Derfor er det den konjugerte basen til salpetersyren. Derfor kan vi produsere nitritts alter industrielt ved å lede nitrøse røyk inn i vandig natriumhydroksidløsning. Dessuten produserer dette natriumnitritt som vi kan rense via omkrystallisering. Videre er nitritts alter som natriumnitritt nyttige i matkonservering fordi det kan hindre mat fra mikrobiell vekst.}

Hva er forskjellen mellom nitrat og nitritt?

Nitrate er et uorganisk anion med den kjemiske formelen NO₃^–, mens Nitritt er et uorganisk s alt med den kjemiske formelen NO 2– ^{Derfor ligger hovedforskjellen mellom nitrat og nitritt på den kjemiske sammensetningen av de to anionene. Det er; Hovedforskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom. Dessuten er nitration avledet fra dens konjugerte syre; salpetersyren, mens nitrittionet er avledet fra salpetersyre. Som en annen viktig forskjell mellom nitrat- og nitrittioner, kan vi si at nitrat er et oksidasjonsmiddel fordi det kan gjennomgå den eneste reduksjonen, mens nitritt kan fungere som både oksiderende og reduksjonsmiddel.}

Sammendrag – Nitrat vs Nitritt

Nitrat og nitritt er nitrogenholdige anioner som hovedsakelig forekommer som s altforbindelser. Hovedforskjellen mellom nitrat og nitritt er at nitrat inneholder tre oksygenatomer bundet til et nitrogenatom, mens nitritt inneholder to oksygenatomer bundet til et nitrogenatom.