Nøkkelforskjellen mellom krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer er at krystallinske faste stoffer har et jevnt fordelt tredimensjon alt arrangement av atomer, ioner eller molekyler, mens ikke-krystallinske faste stoffer ikke har et konsistent arrangement av partikler.
Krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer er de to hovedkategoriene av faste stoffer som viser en viss forskjell mellom dem når det gjelder arrangementet av de inngående partiklene og andre egenskaper. De har også forskjeller i geometri og andre fysiske egenskaper.
Hva er krystallinske faste stoffer?
I krystallinske faste stoffer arrangeres bestanddeler (atomer, molekyler eller ioner) på en tredimensjonal periodisk måte. De binder seg til hverandre via fly eller ansikter. Den minste repeterende enheten i disse faste stoffene er "enhetscelle". Alle enhetscellene i et bestemt faststoff er identiske og repeterende. For eksempel; enhetsceller er som murstein i en vegg.
Diamant og grafitt: Eksempler på krystallinske faste stoffer
Krystallinske faste stoffer kan også kategoriseres som følger.
| Type | Constituents | Intermolekylære krefter | Properties |
| Ioniske faste stoffer (bords alt – NaCl) | Positive og negative ioner | Elektrostatiske attraksjoner | Svært høye smeltepunkter, dårlige ledere, sprø |
| Molekylære faste stoffer (sukrose) | Atomer og molekyler | London-spredningskrefter og dipol-dipolattraksjoner, hydrogenbindinger | Lavt smeltepunkt, fleksibel, dårlige ledere |
| Covalent Network (grafitt, diamant) | Atoms | Kovalente bindinger, svake London-styrker | Svært høye smelte- og kokepunkter, dårlige ledere |
| metalliske stoffer | metallatomer | metallbindinger | Høyt smeltepunkt, myk formbar, veldig hard, gode ledere |
Hva er ikke-krystallinske faste stoffer?
Ikke-krystallinske faste stoffer er "amorfe faste stoffer". I motsetning til krystallinske faste stoffer, har de ikke en bestemt geometrisk form. Atomene i faste stoffer pakker tett sammen enn i væsker og gasser. Men i ikke-krystallinske faste stoffer har partikler litt frihet til å bevege seg siden de ikke er stivt arrangert som i andre faste stoffer. Disse faste stoffene dannes etter plutselig avkjøling av en væske. De vanligste eksemplene er plast og glass.
Hva er forskjellen mellom krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer?
I krystallinske faste stoffer arrangeres bestanddeler (atomer, molekyler eller ioner) på en tredimensjonal periodisk måte. Ikke-krystallinske faste stoffer har ikke et konsistent arrangement av partikler. Så ikke-krystallinske faste stoffer er amorfe faste stoffer. Når det gjelder geometrien til disse faste stoffene, har krystallinske faste stoffer en veldefinert geometrisk form på grunn av det vanlige arrangementet av enhetsceller, i motsetning til ikke-krystallinske faste stoffer som ikke har veldefinert geometrisk form. Videre har krystallinske faste stoffer en rekkefølge over lang rekkevidde, mens ikke-krystallinske faste stoffer har en rekkefølge for kort rekkevidde.
Krystallinske faste stoffer har en høy fast verdi for smeltevarmen og et bestemt smeltepunkt. Imidlertid har ikke-krystallinske faste stoffer en fast verdi for smeltevarmen, og de smelter over et område. Dessuten er krystallinske faste stoffer ekte faste stoffer. De viser alle egenskapene til faste stoffer. Tvert imot, ikke-krystallinske faste stoffer viser ikke alle egenskapene til faste stoffer. Derfor kalles de "pseudo-faststoffer". Energi i krystallinske faste stoffer er lavere enn i ikke-krystallinske faste stoffer.
Sammendrag – Krystallinske vs ikke-krystallinske faste stoffer
De to hovedkategoriene av faste stoffer er krystallinske faste stoffer og ikke-krystallinske faste stoffer. Forskjellen mellom krystallinske og ikke-krystallinske faste stoffer er at krystallinske faste stoffer har et jevnt fordelt tredimensjon alt arrangement av atomer, ioner eller molekyler, mens ikke-krystallinske faste stoffer ikke har et konsistent arrangement av partikler.
