Nøkkelforskjellen mellom svak og sterk syre er at svake syrer ioniseres delvis i vann, mens sterke syrer ioniseres fullstendig.
Styrken til en syre er dens evne til å ionisere eller donere hydrogenionet i en vandig løsning som reagerer med vann. Jo mer en syre ioniserer, jo sterkere er den, og jo mindre produksjon av hydrogenioner indikerer en svak syre. Dette er forskjellen mellom en sterk og en svak syre. Konsentrasjonen av ioner i en vandig løsning av en syre forteller hvor sterk eller svak en syre det er. Så du kan ha en konsentrert løsning av en svak syre, og det er fullt mulig å ha en fortynnet løsning av en sterk syre.
Hva er svak syre?
Svak syre refererer til de kjemiske forbindelsene som delvis dissosieres til ioner i en vandig løsning. De frigjør ikke den totale mengden frigjørbare hydrogenioner (H+) i løsningen. For disse syrene er syredissosiasjonskonstanten eller Ka en liten verdi. pH-verdien til disse løsningene ligger rundt 3 til 5. Dette er hovedsakelig fordi disse svake syrene ikke kan øke hydrogenioninnholdet i løsningen like mye som en sterk syre gjør.
Figur 01: Spesifikasjonsdiagram for svak syre (for den svake syren HA)
Siden den svake syren dissosieres delvis, inneholder den vandige løsningen tre hovedkomponenter; hydrogenioner, uioniserte syremolekyler og den konjugerte basen (anion bundet til hydrogenionet i syremolekylet). Noen vanlige eksempler inkluderer svovelsyre, fosforsyre, salpetersyre osv.
Hva er sterk syre?
Sterk syre refererer til molekylene som fullstendig dissosieres til ioner i en vandig løsning. Derfor ioniserer disse forbindelsene fullstendig i vann. Verdien av syredissosiasjonskonstanten eller Ka er en høy verdi for denne typen syrer. Sterkere syren, lettere frigjøring av hydrogenioner. Hovedsakelig skjer dette på grunn av den høye polariteten til H-A-bindingen der H er et hydrogenatom, og A er den konjugerte basen. For å være svært polar, bør elektronegativitetsforskjellen mellom atomene på hver side av denne bindingen være høy.
Figur 02: Kjemisk struktur av den sterke syren HNO3 (salpetersyre)
I tillegg avhenger denne frigjøringen av hydrogenioner også av størrelsen på anionet (konjugert base) som hydrogenionet er festet til. Hvis anionet er stort og mer stabilt, kan det lett frigjøre hydrogenionet. I motsetning til svake syrer frigjør disse sterke syrene alle mulige hydrogenioner til den vandige løsningen. pH-verdien til disse vandige løsningene er svært liten; kan variere fra 1 til 3.
Hva er forskjellen mellom svak og sterk syre?
Svake syrer ioniseres delvis i vann, mens sterke syrer ioniserer fullstendig. Derfor er ionisering nøkkelforskjellen mellom svak og sterk syre. Dessuten er en annen forskjell mellom svak og sterk syre at svak syre ikke fjerner alle frigjørbare hydrogenatomer. Tvert imot, sterk syre frigjør alle mulige hydrogenatomer.
Dessuten er det en forskjell mellom svak og sterk syre basert på deres pH-verdi. Det er; pH-verdien for svake syrer varierer fra 3 til 5, mens den for sterke syrer varierer fra 1 til 3. Syredissosiasjonskonstanten bidrar også til en annen forskjell mellom svak og sterk syre. Syredissosiasjonskonstanten for svak syre er liten sammenlignet med sterk syre.
Opsummering – Svak vs sterk syre
Syrer er molekyler som kan frigjøre hydrogenioner til en vandig løsning. Vi kan klassifisere alle syrene som sterke syrer, middels sterke syrer og svake syrer. Kort sagt, den viktigste forskjellen mellom svak og sterk syre er at svake syrer ioniseres delvis i vann, mens sterke syrer ioniseres fullstendig.
