Nøkkelforskjellen mellom antibinding og ikke-binding er at antibondende orbitaler øker energien til et molekyl, mens ikke-bindende orbitaler ikke endrer energien til et molekyl.
Begrepene antibinding og ikke-binding kommer inn under teorien om molekylær orbital. I følge denne teorien er disse orbitalene hybridorbitaler som dannes på grunn av overlapping av andre orbitaler.
Hva er antibonding?
Antibindingsmolekylære orbitaler er orbitaler som inneholder elektroner utenfor området mellom to atomkjerner. Elektroner i antibindings-orbitalene reduserer stabiliteten til et molekyl siden disse elektronene tilbringer mesteparten av tiden sin utenfor atomkjernene. Derfor er elektrontettheten til de antibindende molekylorbitalene mindre sammenlignet med bindende molekylære orbitaler, og antibondende molekylorbitaler indikerer elektrontettheten utenfor bindingen.
Antibindingsmolekylære orbitaler har høyere energi enn atomorbitaler og bindende molekylorbitaler. Dette er fordi elektronene i disse orbitalene ikke bidrar til reduksjon av frastøting mellom to atomkjerner. Derfor er stabiliteten til forbindelser som har elektroner i de antibindingsmolekylære orbitalene lavere. I stabile forbindelser er imidlertid tilstedeværelsen av elektroner i antibindingsmolekylære orbitaler ingen eller mindre. Dessuten bestemmer ikke det romlige arrangementet av antibindingsmolekylære orbitaler formen eller geometrien til et molekyl.
I følge bildet ovenfor er elektrontettheten i bindingsmolekylær orbital lik den for antibindingsmolekylorbital. Derfor er det et veldig ustabilt molekyl. Derfor eksisterer ikke He2-molekylet. Den antibindingsmolekylære orbitalen er gitt som σ.
Hva er Nonbonding?
Ikke-bindende orbital er den molekylære orbitalen der tillegg eller fjerning av elektroner verken øker eller reduserer bindingsrekkefølgen mellom atomer. Vi betegner ofte denne orbitalen med "n". Disse orbitalene ligner de ensomme elektronparene i Lewis-strukturer.
I tillegg er energien til en ikke-bindende orbital mellom antibondende orbitalenergi og bindende orbital.
Hva er forskjellen mellom antibonding og nonbonding?
Antibindende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den viktigste forskjellen mellom antibinding og ikke-binding er at antibondende orbitaler øker energien til et molekyl, mens ikke-bindende orbitaler ikke endrer energien til et molekyl. Videre har tilstedeværelsen av antibindende orbitaler en tendens til å ustabilisere molekylet mens ikke-bindende orbitaler ikke har noen effekt på stabiliteten til molekylet.
Sammendrag – Antibonding vs Nonbonding
Antibindende og ikke-bindende orbitaler er molekylære orbitaler. Den viktigste forskjellen mellom antibinding og ikke-binding er at antibondende orbitaler øker energien til et molekyl, mens ikke-bindende orbitaler ikke endrer energien til et molekyl.
