Nøkkelforskjellen mellom molekyler og forbindelser er at molekyler dannes ved kombinasjonen av de samme eller forskjellige grunnstoffene, mens forbindelser dannes ved kombinasjonen av forskjellige typer kjemiske elementer.
Atomer er de små enhetene som danner alle kjemiske stoffer. Dessuten kan atomer gå sammen med andre atomer på forskjellige måter og danne tusenvis av molekyler. Alle grunnstoffer unntatt Nobelgasser har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabile. Videre, i henhold til deres elektrondonerende eller trekkende evner, kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det veldig svake attraksjoner mellom atomer. Molekyler og forbindelser er to ord for å skille mellom disse store antall kjemiske stoffer. De kan være tilstede i en fast, gassformig eller flytende fase.
Hva er molekyler?
Molekyler består av kjemisk binding av to eller flere atomer av samme grunnstoff (f.eks.: O2, N2) eller forskjellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ingen ladning, og atomene binder seg via kovalente bindinger. Dessuten er molekyler enten veldig store (hemoglobin) eller veldig små (H2), avhengig av antall atomer som forbinder seg med hverandre for å danne molekylet.
Molekylformelen gir typen og antall atomer i et molekyl. Dessuten gir den empiriske formelen det enkleste heltallsforholdet mellom atomer som er tilstede i et molekyl. For eksempel er C6H12O6 den molekylære formelen for glukose, mens CH 2O er den empiriske formelen.
Figur 01: Ozon er et homonucelært molekyl
I tillegg er molekylmassen massen beregnet med tanke på det totale antallet atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. I tillegg er atomene i et molekyl ordnet på den mest stabile måten, med spesifikk bindingsvinkel og bindingslengder for å minimere frastøtingen og tøyningskreftene.
Hva er forbindelser?
Forbindelser er kjemiske stoffer som inneholder to eller flere forskjellige kjemiske elementer. Kombinasjoner av to eller flere av de samme kjemiske elementene er ikke forbindelser. For eksempel diatomiske molekyler som O2, H2, N2 eller polyatomiske molekyler som P 4 er ikke sammensetninger; vi anser dem som molekyler. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 er noen eksempler på vanlige forbindelser. Derfor er forbindelser en undergruppe av molekyler.
Figur 02: Forbindelser inneholder forskjellige atomer av forskjellige kjemiske elementer
Dessuten kobles elementene i en forbindelse sammen via kovalente bindinger, ioniske bindinger, metallbindinger osv. Strukturen til forbindelsen gir antall atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementer til stede i en bestemt andel. Vi kan enkelt finne disse detaljene ved å se på en kjemisk formel for en forbindelse. Videre er forbindelser stabile og de har en karakteristisk form, farge, egenskaper osv.
Hva er forskjellen mellom molekyler og forbindelser?
Nøkkelforskjellen mellom molekyler og forbindelser er at molekyler dannes av kombinasjonen av samme eller forskjellige grunnstoffer, mens forbindelser dannes av kombinasjonen av forskjellige typer kjemiske elementer. Videre, i molekyler, binder atomer hovedsakelig via kovalente bindinger, mens i forbindelser kan atomene binde seg via kovalente, ioniske eller metalliske bindinger. Dessuten kan molekyler enten være homonukleære eller heteronukleære mens forbindelser er heteronukleære.
Sammendrag – Molecules vs Compounds
Forbindelser er en undergruppe av molekyler. Den viktigste forskjellen mellom molekyler og forbindelser er at molekyler dannes ved kombinasjonen av samme eller forskjellige elementer, men forbindelser dannes bare ved kombinasjonen av forskjellige typer kjemiske elementer. Derfor er alle forbindelsene molekyler, men alle molekyler er ikke forbindelser.
