Nøkkelforskjellen mellom hypervalente og hypovalente forbindelser er at hypervalente forbindelser inneholder et sentr alt atom med mer enn åtte elektroner i valenselektronskallet, mens hypovalente forbindelser inneholder et sentr alt atom med mindre enn åtte elektroner i valenselektronskallet.
Begrepene hypervalent og hypovalent refererer til uorganiske kovalente forbindelser som inneholder et sentr alt atom. Disse to typene forbindelser skiller seg fra hverandre avhengig av antall elektroner i sentralatomet – hypervalente forbindelser har en hel oktett mens hypovalente forbindelser ikke gjør det.
Hva er hypervalente forbindelser?
Hypervalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mer enn åtte elektroner i valenselektronskallet. Vi kaller det en utvidet oktett også. Den første forskeren som definerte denne typen molekyler er Jeremy I. Musher, i 1969. Det finnes flere klasser av hypervalente forbindelser som hypervalente jodforbindelser, edelgassforbindelser som xenonforbindelser, halogenpolyfluorider, etc.
Figur 01: Hypervalente forbindelser
Den kjemiske bindingen i hypervalente forbindelser kan beskrives basert på molekylorbit alteorien. For eksempel, hvis vi tar svovelheksafluoridforbindelsen, har den seks fluoratomer bundet til ett svovelatom via enkeltbindinger. Derfor er det 12 elektroner rundt svovelatomet. I følge molekylær orbit alteori bidrar 3s-orbitalen, tre 3p-orbitaler og seks 2p-orbitaler fra hvert fluoratom til dannelsen av denne forbindelsen. Derfor er det tot alt ti atomorbitaler involvert i forbindelsesdannelse. I henhold til elektronkonfigurasjonene til svovel og fluor er det plass til 12 valenselektroner. Siden det er 12 elektroner, er svovelheksafluoridforbindelsen en hypervalent forbindelse.
Hva er hypovalente forbindelser?
Hypovalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mindre enn åtte elektroner i valenselektronskallet. Derfor er disse navngitt som arter med elektronmangel. I motsetning til hypervalente forbindelser, er nesten alle de hypovalente forbindelsene ikke-ioniske arter. Derfor er de for det meste drevne eller granulære forbindelser.
Figur 02: Boron Trifluoride er en hypovalent forbindelse
Disse kovalente forbindelsene har ikke mer enn fire kovalente enkeltbindinger rundt seg siden fire kovalente forbindelser refererer til åtte elektroner. I tillegg er formene til de kovalente forbindelsene stort sett lineære eller trigonale plane.
Hva er forskjellen mellom hypervalente og hypovalente forbindelser?
Nøkkelforskjellen mellom hypervalente og hypovalente forbindelser er at hypervalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mer enn åtte elektroner i valenselektronskallet, mens hypovalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mindre enn åtte elektroner i valenselektronskallet. Dessuten er de fleste hypervalente forbindelser ioniske arter, mens nesten alle hypovalente forbindelser er kovalente forbindelser.
Videre er formene til kovalente hypervalente forbindelser enten tetragonale eller mer komplekse strukturer, mens hypovalente forbindelser ikke kan danne kompliserte strukturer; de er enten lineære eller trigonale plane. Dermed er dette også en betydelig forskjell mellom hypervalente og hypovalente forbindelser. Dessuten er det mer enn fire kovalente bindinger rundt det sentrale atomet til hypervalente forbindelser, men det er to eller tre kovalente bindinger rundt det sentrale atomet til hypovalente forbindelser.
Sammendrag – Hypervalente vs Hypovalente forbindelser
Begrepene hypervalent og hypovalent beskriver uorganiske kovalente forbindelser som inneholder et sentr alt atom. Den viktigste forskjellen mellom hypervalente og hypovalente forbindelser er at hypervalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mer enn åtte elektroner i valenselektronskallet, men hypovalente forbindelser er kjemiske arter som inneholder et sentr alt atom med mindre enn åtte elektroner i valenselektronskallet.
