Nøkkelforskjellen mellom elektrodepotensial og cellepotensial er at elektrodepotensial refererer til evnen til en elektrode i en celle til å reduseres eller oksideres, mens cellepotensial er forskjellen mellom elektrodepotensialene til elektrodene som er tilstede i en elektrokjemisk celle.
Elektrodepotensial og cellepotensial er begreper som forklarer den elektromotoriske kraften til en elektrokjemisk celle. Elektrodepotensialet gir det voltaiske potensialet til en enkelt elektrode, mens cellepotensialet vurderer elektrodepotensialene til begge elektrodene.
Hva er elektrodepotensial?
Elektrodepotensial er tendensen til en elektrode i en elektrokjemisk celle til å bli redusert eller oksidert. Det er den elektromotoriske kraften til en celle. Det er tre faktorer som påvirker verdien av elektrodepotensialet: arten av elektroden, konsentrasjonen av ionene i den elektrolytiske løsningen og temperatur. For enhver elektrokjemisk celle er det totale potensialet summen av elektrodepotensialene til de to elektrodene. Vi kan betegne elektrodepotensialet som E. Vi kan imidlertid ikke måle elektrodepotensialet isolert. Den må måles i en reaksjon med en annen elektrode.
Figur 01: En enkel elektrokjemisk celle
I tillegg avhenger elektrodepotensialet av konsentrasjonene til elektrodene, temperaturen til den elektrokjemiske cellen, og også trykket (hvis cellen inneholder gasselektroder). Generelt måles elektrodepotensialene i forhold til en standardelektrode.
Den typiske standardelektroden er hydrogenelektroden, og dens elektrodepotensial tas som null. I tillegg må vi bruke standard termodynamiske forhold i rekkefølge når vi skal måle potensialene; ellers kan vi ikke få den eksakte potensialverdien siden elektrodepotensialet avhenger av temperatur, trykk osv. Her inkluderer standard termodynamiske betingelser måling mot en hydrogenelektrode, en elektrolytisk løsning med en konsentrasjon på 1 mol/L, trykk på 1 atm, og en temperatur på 25°C.
Hva er cellepotensial?
Cellepotensial refererer til det totale voltaiske potensialet til en elektrokjemisk celle med to elektroder. Her skal de elektrokjemiske cellene ha to separate halvreaksjoner som foregår parallelt med hverandre og da er cellepotensialet som følger:
Ecelle=oksidasjonspotensial + reduksjonspotensial
Derfor er cellepotensialet summen av katodeelektrodepotensialet og anodeelektrodepotensialet. En ekte voltaisk celle skiller seg fra standardforhold. Derfor må vi justere den eksperimentelle verdien for å få standardverdien. Det er som følger:
Ecell =E0cell – (RT/nF)lnQ
Der Ecelle er det eksperimentelle cellepotensialet, E0celle er standardcellepotensialet, R er den universelle konstanten, T er temperaturen, n er mol av elektroner som utveksles i halvreaksjoner, F er Faraday-konstanten og Q er den termodynamiske reaksjonskvotienten.
Hva er forskjellen mellom elektrodepotensial og cellepotensial?
Nøkkelforskjellen mellom elektrodepotensial og cellepotensial er at elektrodepotensial refererer til evnen til en elektrode i en celle til å reduseres eller oksideres, mens cellepotensial er forskjellen mellom elektrodepotensialene til elektrodene som er tilstede i en elektrokjemisk celle. Derfor gir elektrodepotensialet det voltaiske potensialet til en enkelt elektrode, mens cellepotensialet vurderer begge elektrodene.
En annen betydelig forskjell mellom elektrodepotensial og cellepotensial er dessuten at det er umulig å måle elektrodepotensialet fordi det er en relativ verdi, men cellepotensialet kan enkelt måles fordi vi må finne forskjellen i elektrodepotensialene, som er relative verdier.
Sammendrag – Elektrodepotensial vs cellepotensial
Elektrodepotensial og cellepotensial er omt alt under elektrokjemi, angående elektrokjemiske celler. Hovedforskjellen mellom elektrodepotensial og cellepotensial er at elektrodepotensial refererer til evnen til en elektrode i en celle til å reduseres eller oksideres, mens cellepotensial er forskjellen mellom elektrodepotensialene til elektrodene som er tilstede i en elektrokjemisk celle.
