Nøkkelforskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standard elektrodepotensial er at enkeltelektrodepotensial er potensialet til en enkelt elektrode i en elektrokjemisk celle, mens standard elektrodepotensial er potensialforskjellen mellom to elektroder ved standardforhold.
En elektrokjemisk celle er en enhet som enten kan generere elektrisitet ved hjelp av kjemiske reaksjoner eller bruke elektrisitet til å forårsake kjemiske reaksjoner. Den har to elektroder som katode og anode. Hver elektrode er navngitt som en halvcelle, hvor en halvreaksjon av en redoksreaksjon finner sted. Elektrisitet genereres på grunn av det elektriske potensialet mellom to elektroder. Hvis vi vurderer potensialet til en halvcelle, kaller vi det "enkeltelektrodepotensial". Vi kan ikke måle det, og det måles alltid i forhold til potensialet til den andre elektroden.
Hva er enkeltelektrodepotensial?
Enkeltelektrodepotensial er potensialet til en halvcelle i en elektrokjemisk celle. En elektrokjemisk celle inneholder to halvceller. Vanligvis er hver halvcelle en metallelektrode. Disse metallene frigjør ionene sine til elektrolytten (løsningen som elektrodene er nedsenket i) hvis det er en åpen krets. Derfor kan denne elektroden utvikle et elektrisk potensial rundt seg selv. Dermed er det det vi kaller et enkelt elektrodepotensial.
Figur 01: En Daniel-celle
For eksempel, i en Daniel-celle, er anoden sink, og katoden er kobber. Her utvikler anoden en negativ ladning mens katoden utvikler en positiv ladning. Disse ladningene bestemmer individuelt enkeltelektrodepotensialet til disse elektrodene. Videre er det tre faktorer som dette potensialet avhenger av; konsentrasjon av ioner i løsningen, tendens til å danne ioner og temperatur.
Hva er standard elektrodepotensial
Standard elektrodepotensial er potensialet til en halvcelle ved standardforhold. I en elektrokjemisk celle genereres elektrisiteten som et resultat av potensialforskjellen mellom to elektroder. Det er ingen måte å måle elektrodepotensialet enkelt og nøyaktig. Dessuten varierer det med temperatur, konsentrasjon og trykk i systemet. Derfor må vi definere et standard elektrodepotensial.
Figur 02: Standard elektrodepotensial for sink
Standardelektrodepotensialet er potensialet til en elektrode ved 1-atmosfæretrykk, 25°C temperatur og 1M molar konsentrasjon av ioner i elektrolytten. Siden vi ikke kan måle det individuelle elektrodepotensialet, måler vi denne standardverdien mot standard hydrogenelektrodepotensial.
Hva er forskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standard elektrodepotensial?
En elektrokjemisk celle inneholder to elektroder kjent som halvceller. Det elektriske potensialet til en elektrode er et enkelt elektrodepotensial. Men hvis vi måler det ved standardforhold, kaller vi det standard elektrodepotensial. Derfor er nøkkelforskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standard elektrodepotensial at enkeltelektrodepotensial er potensialet til en enkelt elektrode i en elektrokjemisk celle, mens standard elektrodepotensial er potensialforskjellen mellom to elektroder ved standardforhold. Dessuten er standardbetingelsene standard hydrogenelektrodepotensial.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standardelektrodepotensial.
Sammendrag – Enkeltelektrodepotensial vs standardelektrodepotensial
En elektrokjemisk celle inneholder to elektroder. Vi kaller potensialet på elektroden "enkeltelektrodepotensial". Hovedforskjellen mellom enkeltelektrodepotensial og standard elektrodepotensial er at enkeltelektrodepotensialet er potensialet til en enkelt elektrode i en elektrokjemisk celle, mens standard elektrodepotensial er potensialforskjellen mellom to elektroder ved standardforhold.
