Nøkkelforskjellen mellom amfiprotisk og polyprotisk er at amfiprotisk refererer til evnen til å både donere og akseptere protoner, mens polyprotisk refererer til evnen til å donere eller akseptere mer enn ett proton.
Begrepene amfiprotisk og polyprotisk brukes som adjektiver for å beskrive kjemiske forbindelser. Disse begrepene beskriver evnen eller manglende evne til å donere/akseptere protoner. I disse termene betyr "-protisk" protoner, som er H+ ionene som kan fjernes fra en kjemisk forbindelse.
Hva er amfiprotisk?
Amfiprotisk refererer til en kjemisk forbindelses evne til å donere eller akseptere protoner. Spesifikt er amfiprotiske kjemiske forbindelser i stand til å både donere og akseptere protoner til eller fra andre forbindelser. I denne sammenhengen refererer vi til H+ ioner som protoner. Amfiprotiske forbindelser kan enten være en syre eller en base. Derfor har disse forbindelsene både sure og basiske egenskaper.
Figur 01: Aminosyrer er amfiprotiske
Eksempler på amfiprotiske kjemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, som inneholder amingrupper og karboksylgrupper, proteiner som består av aminosyrer, og vann, som inneholder protoner og ensomme elektronpar på oksygenatomet som kan fungere som et proton akseptor.
Hva er polyprotisk?
Polyprotisk refererer til en kjemisk forbindelses evne til å donere mer enn ett proton. Her betyr "poly" mange og "-protisk" betyr protondonasjon. Det finnes to typer polyprotiske kjemiske arter som polyprotiske syrer og polyprotiske baser.
Figur 02: Fosforsyre er en polyprotisk syre. Den har tre uttakbare protoner.
Polyprotiske syrer er i stand til å frigjøre mer enn ett proton per molekyl. Polyprotiske baser er kjemiske arter som er i stand til å akseptere mer enn ett proton per molekyl. For eksempel er svovelsyre, fosforsyre, karbonsyre, svovelsyre, etc. polyprotiske syrer. Fosfation, sulfation, karbonation osv. er eksempler på polyprotiske baser.
Hva er forskjellen mellom amfiprotisk og polyprotisk?
Begrepene amfiprotisk og polyprotisk refererer til fjerning av protoner fra kjemiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom amfiprotisk og polyprotisk er at amfiprotisk refererer til evnen til å både donere og akseptere protoner, mens polyprotisk refererer til evnen til å donere eller akseptere mer enn ett proton.
Dessuten kan amfiprotiske kjemiske arter donere eller akseptere ett eller flere protoner per molekyl, mens polyprotiske kjemiske arter kan donere eller akseptere mer enn ett proton per molekyl. Noen eksempler på amfiprotiske kjemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, proteiner og vann, mens eksempler på polyprotiske kjemiske arter inkluderer fosforsyre, svovelsyrling, svovelsyre og fosfationer.
Den følgende tabell oppsummerer forskjellen mellom amfiprotiske og polyprotiske kjemiske arter.
Sammendrag – Amfiprotisk vs polyprotisk
Begrepene amfiprotisk og polyprotisk refererer til fjerning av protoner fra kjemiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom amfiprotisk og polyprotisk er at amfiprotisk refererer til evnen til å både donere og akseptere protoner, mens polyprotisk refererer til evnen til å donere eller akseptere mer enn ett proton. Noen eksempler på amfiprotiske kjemiske forbindelser inkluderer aminosyrer, proteiner og vann, mens noen eksempler på polyprotiske kjemiske arter inkluderer fosforsyre, svovelsyrling, svovelsyre og fosfationer.
