Amphiprotic vs Amphoteric
Ettersom amfiprotisk og amfoter er ganske like, er forskjellen mellom amfiprotisk og amfoter også ganske forvirrende. Begge begrepene, amfiprotiske og amfotere, er begge relatert til syre-base-kjemi. Amfotere stoffer oppfører seg som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til å donere og akseptere protoner og kan vise både syre- og baseegenskaper. Derfor er de også amfotere. Denne artikkelen beskriver forskjellen mellom amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detalj. Dessuten gir den eksempler og reaksjoner for å vise egenskapene deres.
Hva er amfiprotiske stoffer?
Begrepet amfiprotisk refererer til stoffene som både kan akseptere og donere et proton; den kan være enten ionisk eller kovalent. Derfor bør et amfotert stoff ha to hovedegenskaper.
– Molekylet må inneholde minst ett hydrogenatom, og det kan doneres til et annet molekyl.
– Molekylet må inneholde et enkelt elektronpar (elektroner som ikke er involvert i kjemisk binding) for å akseptere et proton.
Vann (H2O) er av de vanligste amfiprotiske stoffene; et vannmolekyl tilfredsstiller begge kravene til et amfiprotisk stoff.
I tillegg til vann kan de fleste av de konjugerte basene til diprotiske syrer fungere som amfiprotiske stoffer.
Diprotic Acid Conjugate Base
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Eksempel: Karbonsyre (H2CO3) er en svak diprotisk syre, bikarbonat (HCO3 –) er dens konjugerte base. I vandige løsninger viser bikarbonat to typer reaksjoner.
(1) Donere et proton til vann (som en bronsted – Lowry acid)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Aksepterer et proton fra vann (som en bronsted – Lowry base)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Derfor er bikarbonat (HCO3–) en amfiprotisk art.
Hva er amfotere stoffer?
Stoffer som kan fungere som både syre og base kalles amfotere stoffer. Denne definisjonen er ganske lik amfiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske stoffer viser sure egenskaper ved å donere et proton, og på samme måte viser de grunnleggende egenskaper ved å akseptere et proton. Derfor kan alle de amfiprotiske stoffene betraktes som amfotere. Det motsatte utsagnet er imidlertid ikke alltid sant.
Vi har tre teorier for syrer og baser:
Theory Acid Base
Arrhenius H+ produsent OH– produsent
Bronsted-Lowry H+ giver H+ aksepter
Lewis elektronparakseptor elektronpardonor
Eksempel: Al2O3 er en Lewis-syre og en Lewis-base. Derfor er det et amfotert stoff, siden det ikke inneholder protoner (H+), er det ikke et amfiprotisk stoff.
Al2O3 som base:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 som en syre:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Hva er forskjellen mellom amfiprotisk og amfoterisk?
• Et amfiprotisk stoff oppfører seg som en syre og som en base. Et amfotert stoff kan akseptere eller donere et proton (H+ ion).
• Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere.
• Amfiprotiske arter vurderer muligheten til å donere eller akseptere et proton. Imidlertid vurderer amfotere arter evnen til å fungere som en syre og som en base. Syre-base egenskaper avhenger av tre faktorer, inkludert evnen til å donere eller akseptere et proton.
Hvis et stoff har et elektronpar å donere og det har evnen til å akseptere et elektronpar anses det som amfoterisk.
Hvis et stoff har evnen til å produsere både H+-ion og OH-ion, anses det som amfotert.
Sammendrag:
Amphiprotic vs Amphoteric
Amfotere og amfiprotiske stoffer er relatert til syre-base-kjemien. Begge disse stoffene viser syre- og baseegenskaper. Med andre ord kan de reagere som en syre og som en base avhengig av de andre reaktantene. Amfiprotiske stoffer kan donere og akseptere et proton. Vann er det vanligste eksemplet for en amfiprotisk art. De fleste av de konjugerte basene til diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan oppføre seg som en syre og som en base.
