Nøkkelforskjellen mellom miceller og kolloidale partikler er at miceller dannes ved en viss konsentrasjon, mens kolloidale partikler dannes så snart de oppløste stoffene tilsettes løsningsmidlet.
Begrepene miceller og kolloidale partikler kommer i analytisk kjemi hvor kolloider diskuteres. Miceller er også en type kolloidale partikler.
Hva er Miceller?
Miceller er kolloidale partikler som dannes som aggregater av overflateaktive molekyler. Disse er spredt i et flytende medium og forekommer som flytende kolloider. Overflateaktive molekyler har hydrofile hoder og hydrofobe haler. I et vandig medium har hydrofobe enkelthalestrukturer en tendens til å frastøte vannmolekyler mens de hydrofile hodene har en tendens til å tiltrekke seg vannmolekylene. Som et resultat dannes et aggregat på en slik måte at hydrofile hoder er i kontakt med løsningsmidlet og omgir de hydrofobe halene inne i micellen.
Figur 01: Strukturen til en typisk micelle
Miceller er sfæriske i formen. I tillegg er noen andre former som ellipsoider, sylindriske strukturer og tolag også mulig. Formen på micellen bestemmes av noen faktorer som molekylgeometrien til det overflateaktive molekylet, konsentrasjonen av overflateaktivt stoff i løsningen, temperatur, pH og ionestyrken. Prosessen med micelledannelse kalles micellisering.
I tillegg dannes miceller når konsentrasjonen av det overflateaktive stoffet er større enn den kritiske micellekonsentrasjonen i løsningen. Temperaturen i systemet må også være høyere enn den kritiske micelletemperaturen. Vanligvis dannes miceller spontant på grunn av balansen mellom entropi og entalpien til blandingen av overflateaktivt middel og løsemiddel.
Hva er kolloidale partikler?
Kolloidale partikler er partiklene som er dispergert i en suspensjon. Denne typen suspensjon kalles en kolloidal suspensjon. De suspenderte partiklene kan være enten løselige eller uløselige partikler. Et kolloid har to forskjellige faser av materie: flytende fase løsningsmiddel og fast fase partikler. Den flytende fasen kalles den kontinuerlige fasen, og den faste fasen kalles den dispergerte fasen, som er dispergert gjennom løsningsmidlet. Vanligvis setter ikke kolloidale partikler seg eller tar veldig lang tid å slå seg ned.
Figur 02: I melk er kolloidale partikler smørfettkuler
Kolloidale partikler er lett synlige gjennom et optisk mikroskop. Noen kolloider er ugjennomsiktige, men noen er gjennomsiktige. Gjennomsiktig natur skyldes Tyndall-effekten av lysspredning. Det finnes flere forskjellige typer kolloider, avhengig av type væskefase og dispergert fase. Følgende er noen eksempler.
- Hvis løsemidlet er flytende og dispergert fase er gass, kaller vi dette kolloidskum. De kolloidale partiklene er gassformige aggregater. f.eks. kremfløte.
- Hvis løsningsmidlet er et fast stoff og dispergert fase er en gass, kaller vi det fast skum. Også her er de kolloidale partiklene gassformige aggregater. f.eks. aerogel.
- Hvis løsemiddelfasen er gass og den dispergerte fasen er flytende, kaller vi det flytende aerosol. De kolloidale partiklene er flytende aggregater. f.eks. sprayer.
- Hvis løsningsmiddelfasen er flytende og dispergert fase også er flytende, kaller vi det en emulsjon. f.eks. melk.
- Hvis løsemiddelfasen er fast og den dispergerte fasen er flytende, kaller vi det en gel. De kolloidale partiklene her er flytende aggregater. f.eks. agar.
- Hvis løsemiddelfasen er gass og den dispergerte fasen er fast, kaller vi det fast aerosol. f.eks. røyk.
- Hvis løsningsmiddelfasen er flytende og dispergert fase er fast, kaller vi det "sol". De kolloidale partiklene her er faste tilslag. f.eks. blod.
- Hvis løsemiddelfasen er fast og dispergert medium også er fast, kaller vi det fast sol. De kolloidale partiklene her er faste tilslag. f.eks. tranebærglass.
Hva er forskjellen mellom miceller og kolloidale partikler?
Miceller er også en type kolloidale partikler. Nøkkelforskjellen mellom miceller og kolloidale partikler er at miceller dannes ved en viss konsentrasjon, mens kolloidale partikler dannes så snart de oppløste stoffene tilsettes løsningsmidlet. Dessuten dannes miceller på grunn av de hydrofile og hydrofobe effektene, mens kolloidale partikler dannes på grunn av løsningens uløselighet eller metning.
I tillegg kan størrelsen på miceller variere fra 2 til 20 nanometer, mens størrelsen på kolloidale partikler kan variere fra 1 til 1000 nanometer.
Tabulering nedenfor viser flere sammenligninger knyttet til forskjellen mellom miceller og kolloidale partikler.
Sammendrag – Miceller vs kolloidale partikler
Begrepene miceller og kolloidale partikler kommer i analytisk kjemi hvor kolloider diskuteres. Miceller er også en type kolloidale partikler. Nøkkelforskjellen mellom miceller og kolloidale partikler er at miceller dannes ved en viss konsentrasjon, mens kolloidale partikler dannes så snart de oppløste stoffene tilsettes løsningsmidlet.
