Forskjellen mellom Tris og Tris Base

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom tris og tris base er at termen tris refererer til enhver forbindelse som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁NO ₃ i forbindelse med et annet molekyl, mens tris-base er en kjemisk forbindelse som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁ NO₃

Begge termene tris og tris base refererer til nært like kjemiske forbindelser som har den kjemiske formelen C₄H₁₁NO _{3 og kjemisk navn tris(hydroksymetyl)aminometan. Disse to begrepene skiller seg fra hverandre i henhold til molekylene som er assosiert med dem.}

Hva er Tris?

Begrepet tris refererer til enhver forbindelse som inneholder tris(hydroksymetyl)aminometangruppen. Vanligvis kalles tris(hydroksymetyl)aminometan i seg selv som "trisbase", men det kan være noen andre grupper assosiert med denne gruppen. For eksempel inneholder tris HCl tris(hydroksymetyl)aminometan i forbindelse med et HCl-molekyl. Tris HCl er en organisk forbindelse som ofte brukes i bufferløsninger som TAE og TBE. Denne forbindelsen er svært vannløselig. Denne forbindelsen fungerer bedre i et pH-område fra 7,0 til 9,0. Den kan brukes til fremstilling av Laemmli-buffer, som brukes i SDS-PAGE-buffere.

Figur 01: Kjemisk struktur av Tris-molekyl

Hva er Tris Base?

Trisbase eller tris(hydroksymetyl)aminometan er en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen C₄H₁₁NO _{3Vi kan forkorte denne forbindelsen som THAM. Tris base er en organisk forbindelse som er viktig som komponent i bufferløsningene TAE og TBE buffere.}

Tris-base inneholder en primær amingruppe. Derfor kan denne forbindelsen gjennomgå reaksjoner som er typiske for primære aminforbindelser; for eksempel kan tris-base gjennomgå kondensasjonsreaksjoner med aldehyder. De grunnleggende egenskapene til tris-basen kommer fra dens amingruppe. Den molare massen til tris-base er 121,14 g/mol, og det ser ut som et hvitt krystallinsk pulver ved romtemperatur og trykk. Videre er smeltepunktet til denne forbindelsen rundt 176 °C, og kokepunktet er 219 °C.

Det effektive pH-området til tris-basen er mellom 7,5 og 9,0. Dette skyldes det faktum at pKa av konjugert syre til denne forbindelsen er ved 25^{oC er 8,07. Videre kan denne bufferen hemme visse enzymer ved å endre pH. Tris-base kan fremstilles industrielt via kondensering av nitrometan med formaldehyd under basiske forhold.}

Hva er forskjellen mellom Tris og Tris Base?

Begge termene tris og tris base refererer til nært like kjemiske forbindelser som har den kjemiske formelen C₄H₁₁NO ₃ og kjemisk navn tris(hydroksymetyl)aminometan. Den viktigste forskjellen mellom tris og tris base er at begrepet tris refererer til enhver forbindelse som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁NO ₃ i assosiasjon med et annet molekyl, mens tris-base er den kjemiske forbindelsen som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁NO 3

Nedenfor er en oppsummerende tabell over forskjellen mellom tris og tris base

Sammendrag – Tris vs Tris Base

Begge termene tris og tris base refererer til nært like kjemiske forbindelser som har den kjemiske formelen C₄H₁₁NO ₃ og kjemisk navn tris(hydroksymetyl)aminometan. Den viktigste forskjellen mellom tris og tris base er at begrepet tris refererer til enhver forbindelse som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁NO ₃ i assosiasjon med et annet molekyl, mens tris-base er den kjemiske forbindelsen som inneholder den kjemiske formelen C₄H₁₁NO 3.