Nøkkelforskjellen mellom normalitetsfaktor og titreringsfeil er at normalitetsfaktor gir forholdet mellom en observert verdi og den teoretiske verdien, mens titreringsfeil gir forskjellen mellom det observerte endepunktet og det faktiske endepunktet for en titrering.
Normalitetsfaktor og titreringsfeil er viktige i analytisk kjemi for å bestemme variasjonen av det observerte resultatet fra det teoretisk sanne resultatet for samme eksperiment.
Hva er normalitetsfaktor?
Normalitetsfaktor er forholdet mellom den observerte verdien og den teoretiske verdien av vekten med hensyn til fremstilling av en løsning. Med andre ord refererer normalitetsfaktoren til forholdet mellom den observerte vekten av oppløst stoff og den teoretiske vekten av det løste stoffet som kreves for å lage en ønsket løsning med en kjent normalitetsverdi.
Normaliteten til en løsning refererer til gramekvivalentvekten til et oppløst stoff som er tilstede i en liter av en løsning. Derfor kan vi navngi det som ekvivalent konsentrasjon. Symbolet for normalitet er "N". Vanligvis er måleenheten for normalitet eq/L (ekvivalent per liter). For svært små mengder kan vi bruke enheten som meq/L (milliekvivalent per liter).
Den enkleste metoden for å beregne normaliteten til en løsning er å bruke molariteten til løsningen. For eksempel har 1 M svovelsyre 2 N normalitet i syre-base reaksjoner fordi ett svovelsyremolekyl kan gi to mol hydrogenioner. Deretter kan vi bestemme normalitetsfaktoren ved å dele normaliteten med molaritet; f.eks. normalitetsfaktoren for svovelsyre er 2. Den mest nøyaktige metoden for å bestemme normalitetsfaktoren er imidlertid beregningen av den observerte vekten av det oppløste stoffet som er tilstede i en løsning og beregningen av den teoretiske vekten.
Hva er titreringsfeil?
Titreringsfeil er forskjellen mellom endepunktet og ekvivalenspunktet for en titrering. Med andre ord refererer begrepet titreringsfeil til volumet av endepunktet som er høyere eller lavere enn ekvivalenspunktet. Endepunktet for en titrering er den observerte slutten av reaksjonen som gir en endring i fargen.
Ekvivalenspunktet er imidlertid det nøyaktige volumet der reaksjonen i titreringskolben stopper. Endepunktet for en titrering er punktet der reaksjonen avsluttes i henhold til indikatoren som ble brukt i titreringen.
Hva er forskjellen mellom normalitetsfaktor og titreringsfeil?
Begrepene normalitetsfaktor og titreringsfeil beskriver variasjonen av et resultat som oppnås fra et bestemt eksperiment i forhold til det teoretisk beregnede resultatet. Den viktigste forskjellen mellom normalitetsfaktor og titreringsfeil er at normalitetsfaktor gir forholdet mellom en observert verdi og den teoretiske verdien, mens titreringsfeil gir forskjellen mellom det observerte endepunktet og det faktiske endepunktet for en titrering.
I tillegg er normalitetsfaktoren et forhold, mens titreringsfeil er forskjellen mellom to verdier.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom normalitetsfaktor og titreringsfeil.
sammendrag – normalitetsfaktor vs titreringsfeil
Normalitetsfaktor og titreringsfeil er viktig i analytisk kjemi for å bestemme variasjonen av det observerte resultatet fra det teoretisk sanne resultatet for det samme forsøket. Den viktigste forskjellen mellom normalitetsfaktor og titreringsfeil er at normalitetsfaktor gir forholdet mellom en observert verdi og den teoretiske verdien, mens titreringsfeil gir forskjellen mellom det observerte endepunktet og det faktiske endepunktet for en titrering.
