Nøkkelforskjellen mellom inerte og labile komplekser er at inerte komplekser gjennomgår langsom substitusjon, mens labile komplekser gjennomgår rask substitusjon.
Begrepene inert kompleks og labilt kompleks kommer inn under kategorien overgangsmetallkomplekser. Et overgangsmetallkompleks er en uorganisk forbindelse som har et overgangsmetallatom eller -ion i sentrum av komplekset, og det er to eller flere ligander knyttet til dette metallsenteret. Vi kan klassifisere disse kompleksene i to grupper som inerte komplekser og labile komplekser, avhengig av substitusjonsreaksjonene de gjennomgår.
Hva er inerte komplekser?
Inerte komplekser er overgangsmetallkomplekser som kan gjennomgå substitusjonsreaksjoner veldig sakte. Noen ganger gjennomgår ikke disse kompleksene noen substitusjonsreaksjon. De inerte kompleksene er "inerte" fordi de har stor aktiveringsenergi som kan forhindre at ligander gjennomgår en substitusjonsreaksjon. Derfor er inerte komplekser kinetisk stabile forbindelser.
Figur 01: Hexaamminecob alt(III) Chloride
For eksempel inneholder kobolt(III) heksaammoniumkompleks et sentr alt koboltion (+3 ladet ion) festet til seks ammoniumligander. Når dette komplekset reagerer med hydroniumioner, kan det danne et kobolt(III)heksaaqua-kompleks. Likevektskonstanten for denne substitusjonsreaksjonen er omtrent 1064 Denne store likevektskonstanten indikerer at ammoniumkomplekset til kobolt er ustabilt enn vannkomplekset. Derfor er denne substitusjonsreaksjonen termodynamisk sterkt favorisert, men reaksjonshastigheten er veldig lav på grunn av den store aktiveringsenergibarrieren. Dette indikerer at ammoniumkomplekset av koboltion er et inert kompleks.
Hva er labile komplekser?
Labile komplekser er overgangsmetallkomplekser som kan gjennomgå substitusjonsreaksjoner raskt. Med andre ord, labile komplekser gjennomgår lett substitusjonsreaksjoner når det er en passende ligand for substitusjonen. Disse kompleksene gjennomgår rask substitusjon fordi de har en svært lav aktiveringsenergibarriere. Derfor er disse labile kompleksene kinetisk ustabile forbindelser.
For eksempel inneholder kobolt(II) heksaammoniumkompleks et sentr alt koboltion (med +2 elektrisk ladning) festet til seks ammoniumligander. Når dette komplekset reagerer med hydroniumioner, oppstår det en substitusjonsreaksjon. Denne reaksjonen fullføres på noen få sekunder. Dette er fordi heksammoniumkomplekset av kobolt (II) er termodynamisk ustabilt og labilt.
Hva er forskjellen mellom inerte og labile komplekser?
Det finnes to typer overgangsmetallkomplekser som inerte komplekser og labile komplekser. Nøkkelforskjellen mellom inerte og labile komplekser er at inerte komplekser gjennomgår langsom substitusjon, mens labile komplekser gjennomgår rask substitusjon. Dette er hovedsakelig fordi inerte komplekser er termodynamisk stabile komplekser med en stor aktiveringsenergibarriere. Labile komplekser er derimot termodynamisk ustabile, og de har en veldig liten aktiveringsenergibarriere.
For eksempel er kobolt(III)-heksaammoniumkompleks et inert kompleks som kan gjennomgå en substitusjonsreaksjon med hydroniumioner som tar uker å fullføre. Den samme reaksjonen skjer på noen få sekunder når vi bruker kobolt (II) heksaammoniumkompleks, så det er et labilt kompleks.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellene mellom inerte og labile komplekser i tabellform.
Sammendrag – inerte vs labile komplekser
Overgangsmetallkomplekser er uorganiske forbindelser som inneholder et sentr alt metallatom eller ion festet til flere ligander. Disse kompleksene er i to grupper som inerte komplekser og labile komplekser. Hovedforskjellen mellom inerte og labile komplekser er at inerte komplekser gjennomgår langsom substitusjon, mens labile komplekser gjennomgår rask substitusjon.
