Forskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser er at kvadratiske plane komplekser har et fire-lags krystallfeltdiagram, men de tetraedriske kompleksene har et to-lags krystallfeltdiagram.

Krystallfeltteori er en teori i kjemi som beskriver brudd av elektronorbitaler (hovedsakelig d- og f-orbitaler) på grunn av det statiske elektriske feltet som produseres av den anioniske ladningen i omgivelsene til et atom. Teorien er svært viktig for å beskrive egenskapene til overgangsmetallkomplekser. Vi kan også beskrive strukturene til kvadratiske plane og tetraedriske komplekser.

Hva er Square Planar Complexes

Kvadratiske plane komplekser er koordinasjonskomplekser som har et sentr alt metallatom omgitt av fire konstituerende atomer i hjørner av samme kvadratiske plan. Bindingsvinklene til bindingene i denne strukturen er 90°. Overgangsmetaller som har elektronkonfigurasjonen som ender d^{8 danner koordinasjonskomplekser med denne molekylære geometrien. For eksempel Rh(I), Ir(I), Pd(II), osv. Koordinasjonstallet for et kvadratisk plankompleks er fire.}

Vi kan beskrive strukturen til disse kompleksene ved å bruke Krystallfeltteorien (CFT). I følge denne teorien har et kvadratisk plankompleks et firelags krystallfeltdiagram. Og denne fire-lags splittingen heter D_4h De resulterende fire energinivåene heter d_x2-y2, d_{xy, d}z2_{, og [d}xz_{, d}yz_{]. Dessuten er det et spesifikt forhold mellom kvadratisk plan geometri og tetraedrisk geometri. Vi kan konvertere en tetraedrisk geometri til en kvadratisk plan geometri ved å flate ut tetraederet. Og denne konverteringen gir en vei for isomerisering av de tetraedriske kompleksene.}

Hva er tetraedriske komplekser?

Tetraedriske komplekser er koordinasjonskomplekser som har et sentr alt metallatom omgitt av fire konstituerende atomer i hjørnene av et tetraeder. Bindingsvinklene til bindingene i denne strukturen er omtrent 109,5°. Men hvis bestanddelene er forskjellige fra hverandre, varierer bindingsvinklene. Det er to typer overgangsmetaller som kan danne denne typen kompleks: metaller med d⁰ konfigurasjon og d^{10 konfigurasjon.}

Dessuten, i henhold til krystallfeltteorien, har de tetraedriske kompleksene et to-lags krystallfeltdiagram. De to energinivåene i dette diagrammet inkluderer to sett med orbitaler: d_xy, d_xz, d_yz i ett energinivå, og d_x2-y2, d_{z2 i det andre settet.}

Hva er forskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser?

Krystallfeltteori er svært viktig for å beskrive egenskapene til overgangsmetallkomplekser, så vel som strukturene til kvadratiske plane og tetraedriske komplekser. Den viktigste forskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser er at de kvadratiske plane kompleksene har et fire-lags krystallfeltdiagram, men de tetraedriske kompleksene har et to-lags krystallfeltdiagram.

Videre har overgangsmetaller med elektronkonfigurasjoner som slutter med d⁸ konfigurasjon en tendens til å danne kvadratiske plane komplekser, mens metaller som har d⁰ konfigurasjon og d^{10 konfigurasjon har en tendens til å danne tetraedriske komplekser.}

Infografien nedenfor viser flere sammenligninger angående forskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser.

Sammendrag – Square Planar vs. Tetrahedral Complexes

Krystallfeltteori er veldig viktig for å beskrive egenskapene til overgangsmetallkomplekser. Vi kan også beskrive strukturene til kvadratiske plane og tetraedriske komplekser. Den viktigste forskjellen mellom kvadratiske plane og tetraedriske komplekser er at de kvadratiske plane kompleksene har et fire-lags krystallfeltdiagram, mens tetraedriske komplekser har et to-lags krystallfeltdiagram.