Nøkkelforskjellen mellom kalsinering og pyrolyse er at kalsinering utføres i nærvær av en begrenset mengde luft eller oksygen, mens pyrolyse gjøres i fravær av luft.
Balsinering og pyrolyse er to former for forbrenningsreaksjoner som er forskjellige fra hverandre etter mengden luft som er tilstede i reaksjonsblandingen under forbrenningsreaksjonen. Kalsinering er en kjemisk prosess i pyrometallurgi som involverer oppvarming av metallmalm i nærvær av begrenset luft eller oksygen. Pyrolyse er derimot en nedbrytningsreaksjon i kjemi hvor organiske materialer brytes ned i fravær av oksygen.
Hva er kalsinering
Balsinering er en kjemisk prosess i pyrometallurgi som involverer oppvarming av metallmalm i nærvær av begrenset luft eller oksygen. I kalsineringsprosessen må vi varme opp malmen til en temperatur under smeltepunktet. Dette er en veldig nyttig prosess. Navnet kalsinering kommer fra et latinsk navn på grunn av dets viktigste bruksområde – oppvarming av kalsiumkarbonatmalm.
Figur 01: Kalsinering
Vi kan gjøre kalsineringsprosessen i en reaktor som har en sylindrisk struktur; vi kaller det brenneren. Kalsinering skjer inne i denne kalsineringsreaktoren under kontrollerte forhold. Karbondioksid dannes og frigjøres under kalsinering, og kalsiumkarbonat omdannes til kalsiumoksid. Denne kalsineringsprosessen er viktig, hovedsakelig for å fjerne flyktige urenheter. Noen ganger må vi imidlertid bruke en ovn for kalsinering fordi det innebærer å varme opp et stoff til svært høye temperaturer.
Et godt eksempel på kalsinering er produksjon av kalk fra kalkstein. Under denne prosessen må vi varme opp kalkstein til en høy temperatur, dvs. en temperatur som er høy nok til å danne og frigjøre karbondioksidgass. I denne prosessen dannes det kalk i en lett pulverisert tilstand.
Hva er pyrolyse?
Pyrolyse er en nedbrytningsreaksjon i kjemi hvor organiske materialer brytes ned i fravær av oksygen. Vi må bruke varme for at denne reaksjonen skal utvikle seg. Derfor kan vi øke reaksjonshastigheten ved å øke mengden varme som gis. Vanligvis finner pyrolyse sted ved eller over 430oC. Men de fleste ganger kan vi utføre disse reaksjonene i nesten fravær av oksygen fordi det er svært vanskelig å få en atmosfære fri for oksygen. Sluttproduktet av denne reaksjonen er i gassfase, flytende fase eller fast fase. For det meste produserer denne prosessen gasser. Hvis det produserer en væske, kaller vi denne væsken "tjære". Hvis det er et fast stoff, kan det vanligvis være kull eller biokull.
Figur 02: Pyrolyse
De fleste ganger konverterer pyrolyse organisk materiale til deres gassformige komponenter, en fast rest av karbon og aske, og en væske som kalles pyrolytisk olje. Vi bruker to hovedmetoder for å fjerne eventuelle forurensninger fra et stoff; ødeleggelse og fjerning. Destruksjonsprosessen bryter ned forurensningene til små forbindelser mens fjerningsprosessen skiller forurensningene fra det ønskede stoffet.
Denne reaksjonen brukes i ulike industrier for å produsere trekull, aktivert karbon, metanol osv. I tillegg kan den ødelegge halvflyktige organiske forbindelser, drivstoff osv. I tillegg kan vi bruke denne prosessen til å behandle organisk avfall kommer ut fra fabrikker.
Hva er forskjellen mellom kalsinering og pyrolyse?
Balsinering og pyrolyse er viktige kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom kalsinering og pyrolyse er at kalsinering gjøres i nærvær av en begrenset mengde luft eller oksygen, mens pyrolyse gjøres i fravær av luft. Kalsinering brukes ved produksjon av kalk fra kalkstein, mens pyrolyse brukes ved produksjon av trekull, aktivert kull, metanol osv.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellene mellom kalsinering og pyrolyse.
sammendrag – kalsinering vs pyrolyse
Balsinering og pyrolyse er viktige kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom kalsinering og pyrolyse er at kalsinering utføres i nærvær av en begrenset mengde luft eller oksygen, mens pyrolyse gjøres i fravær av luft.
