Nøkkelforskjellen mellom forbrenning og pyrolyse er at forbrenningen skjer i nærvær av oksygen, mens pyrolysen skjer i fravær (eller nesten fravær) av oksygen.
Både forbrenning og pyrolyse er termokjemiske reaksjoner. Forbrenning er eksoterm fordi den produserer varme og lysenergi. Pyrolyse er derimot en nedbrytningsreaksjon der organisk materiale brytes ned når vi gir varmeenergi. Selv om begge er termokjemiske reaksjoner, er det en viss forskjell mellom forbrenning og pyrolyse.
Hva er forbrenning?
Forbrenning er en kjemisk reaksjon der stoffer reagerer med oksygen for å produsere varme og lys som energiformer. Til felles kaller vi det "brenning". Lysenergien som kommer ut som et resultat av denne reaksjonen fremstår som en flamme. Imidlertid frigjøres mesteparten av energien som varme. Det finnes to typer fullstendig og ufullstendig forbrenning.
Fullstendig forbrenning
Denne typen reaksjoner oppstår i nærvær av overflødig oksygen. Det gir et begrenset antall produkter som utfall; for eksempel hvis vi brenner drivstoff, gir det karbondioksid og vann. Hvis vi brenner et kjemisk grunnstoff, gir det det mest stabile oksidet av det grunnstoffet.
Ufullstendig forbrenning
Denne typen reaksjon skjer i nærvær av en mindre mengde oksygen. I motsetning til fullstendig forbrenning gir dette et høyt antall produkter som utfall; for eksempel hvis vi brenner et drivstoff i nærvær av en mindre mengde oksygen, gir det karbonmonoksid, karbondioksid og vann. Noen ganger gir det uforbrent karbon også.
Figur 01: Forbrenning betyr forbrenning
Blant bruken av forbrenningsreaksjoner er den viktigste produksjonen av energi via brennende drivstoff. Eks: For biler, industrier osv. I tillegg kan vi produsere brann fra disse reaksjonene. Eks: til matlaging. Dessuten kan vi bruke disse reaksjonene for å identifisere de kjemiske elementene i henhold til deres flammefarge.
Hva er pyrolyse?
Pyrolyse er en nedbrytningsreaksjon der organiske materialer brytes ned i fravær av oksygen. Vi må bruke varme for at denne reaksjonen skal utvikle seg. Derfor kan vi øke reaksjonshastigheten ved å øke mengden varme som gis. Vanligvis finner denne reaksjonen sted ved eller over 430oC. Men de fleste ganger utfører vi disse reaksjonene i nesten fravær av oksygen fordi det er svært vanskelig å oppnå en atmosfære fri for oksygen. Sluttproduktet av denne reaksjonen kan være i gassfase, flytende fase eller fast fase. Som oftest produserer den gasser. Hvis det produserer en væske, kaller vi denne væsken "tjære". Hvis det er et fast stoff, kan det vanligvis være kull eller biokull.
I de fleste tilfeller omdanner pyrolyse organisk materiale til deres gassformige komponenter, en fast rest av karbon og aske, og en væske som kalles pyrolytisk olje. Her bruker vi to hovedmetoder for å fjerne eventuelle forurensninger fra et stoff; ødeleggelse og fjerning. Destruksjonsprosessen bryter ned forurensningene til små forbindelser mens fjerningsprosessen skiller forurensningene fra det ønskede stoffet.
Bruken av denne reaksjonen er i industrier for å produsere trekull, aktivert karbon, metanol, etc. I tillegg kan den ødelegge halvflyktige organiske forbindelser, drivstoff osv. i tillegg til det; vi kan bruke denne prosessen til å behandle organisk avfall som kommer fra fabrikker.
Hva er forskjellen mellom forbrenning og pyrolyse?
Forbrenning er en kjemisk reaksjon der stoffer reagerer med oksygen for å produsere varme og lys som energiformer. Det oppstår i nærvær av oksygen i atmosfæren. Enda viktigere, det produserer gassformige sluttprodukter. Pyrolyse er en nedbrytningsreaksjon der organiske materialer brytes ned i fravær av oksygen. Det oppstår under fravær av oksygen i atmosfæren. I motsetning til forbrenning produserer den gassformige komponenter sammen med spormengder av flytende og faste rester også.
Sammendrag – Forbrenning vs pyrolyse
Både forbrenning og pyrolyse er termokjemiske reaksjoner. Men det er forskjeller mellom forbrenning og pyrolyse. Den viktigste forskjellen mellom forbrenning og pyrolyse er at forbrenning skjer i nærvær av oksygen, mens pyrolyse skjer i fravær (eller nesten fravær) av oksygen.
