masse vs molar masse
Vi vet om masse selv om vi ofte bruker begrepet vekt i stedet for masse i hverdagen. Vekten til en person er et produkt av massen til kroppen hans og jordens tyngdekraft. Siden denne gravitasjonseffekten er den samme over hele jorden, er det mer praktisk å snakke i form av vekt. Men når vi snakker om mindre objekter som molekyler og stoffatomer, brukes begrepene molekylmasse og molarmasse. Det er forskjeller i masse og molar masse for et stoff som vil være tydelig etter å ha lest denne artikkelen.
I teorien er massen til et stoff dets relative masse slik det uttrykkes i form av massen til et karbonatom som har blitt tatt som 12. I praksis blir imidlertid molekylmassen til et stoff tatt for å være summen av atommassene til atomene i molekylet. For eksempel, hvis vi skal beregne molekylmassen til karbonmonoksid, må vi legge sammen atommassene til karbon og hydrogen. Siden atommassen til karbon er 12 og oksygenmassen er 16, er molekylmassen til karbonmonoksid 12+16=28. På samme måte, hvis stoffet er karbondioksid, vet vi at det er to oksygenatomer involvert, så molekylmassen til CO2 vil bli beregnet som følger: 12+ 16×2=44
Molekylmasse er et dimensjonsløst tall.
Massen i gram av én mol av et stoff kalles dets molare masse. Ulike stoffer har forskjellige molare masser, og dette er fordi atomer av forskjellige grunnstoffer har ulikt antall elektroner, protoner og nøytroner. En mol av et stoff inneholder 6,022 x 1023 atomer av det stoffet. Dette er også kjent som Avogadros nummer. Den molare massen av karbon er 12.011 g mens magnesium er 24,3050 g.
Men når det gjelder molar masse av forbindelser, er det første trinnet å beregne dens molekylmasse, som er summen av atommassene til de inngående elementene. La oss ta opp eksemplet med vann.
Molekylmasse av vann=2 x 1,00794 (atommasse av hydrogen) + 15,9994 (atommasse av oksygen)=18,0153
Molar masse av en molekylær forbindelse=molekylmasse i gram/ 1 mol forbindelse
Så den molare massen av vann=18,0153/ 1 mol H2O
Forskjellen mellom masse og molar masse
• Masse, eller molekylmasse til et stoff er massen til ett molekyl av stoffet og er summen av atommassene til grunnstoffene
• Molar masse er massen i gram av én mol av et stoff som er antall atomer i én mol av stoffet. Det er et konstant tall som kalles Avogadros nummer.
• Mens molekylmasse er et dimensjonsløst tall som uttrykkes i forhold til massen til karbonatomet, er molar masse uttrykt i gram
• Mange tenker på at begge begrepene er like, men i praksis er gjennomsnittlig masse ikke den samme som massen til et enkelt molekyl
• Når man vurderer små molekyler, er forskjellen minimal og de to er omtrent like
