Nøkkelforskjellen mellom molar masse og molekylmasse er at molar massen gir den gjennomsnittlige massen til molekylet mens molekylmassen gir massen til et enkelt molekyl.
Atomer kan gå sammen i ulike kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; dermed kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylmassene eller molarmassene. Vi kan karakterisere molekyler med massene deres. Å vite dette er veldig nyttig i laboratoriearbeid når man måler forbindelsene for reaksjoner.
Hva er molar masse?
Vi kan kalle molar masse som molekylvekt også. Dermed er det massen til et stoff for en gitt mengde. SI-enheten for den molare massen er g mol-1 Dette gir mengden av atomene/molekylene/forbindelsene som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord, det er massen til Avogadro antall atomer/molekyler eller forbindelser.
Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene deres er veldig små i henhold til de normale veieparametrene (som gram eller kilo). Derfor er det nyttig å oppfylle dette gapet og måle partiklene i et makroskopisk nivå av molar masse.
Figur 01: Et triatomisk molekyl
Definisjonen av molar masse er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen til ett mol karbon-12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse, det er nøyaktig 12 gram per mol. Vi kan beregne molmassen til molekyler som inneholder det samme atomet som O2 eller N2 ved å multiplisere antall atomer med den molare massen til atomer. Dessuten kan vi beregne molar masse av forbindelsene som NaCl eller CuSO4 ved å legge til atommassene til hvert atom.
Hva er molekylær masse?
Molekylmasse til en forbindelse er massen til ett molekyl. Vi kan måle dette ved å bruke atommasseenheter (amu). 1 atommasseenhet er en tolvtedel av massen til en C-12 isotop. Når vi deler massen til et molekyl med massen av en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, får vi den relative massen. Videre er molekylmassen forskjellig i henhold til isotopene som molekylet inneholder. Når vi beregner molekylmassen, bør vi vurdere den aktuelle isotopmassen.
Hva er forskjellen mellom molar masse og molekylær masse?
Molekylmasse gir massen til et enkelt molekyl (summen av atommassene i molekylet), mens molar masse gir gjennomsnittlig masse til molekylet (massen av Avogadro antall molekyler). Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom molar masse og molekylær masse. Derfor kan molekylmassen til et molekyl som inneholder tyngre isotoper være noen få enheter høyere enn molekylmassen. Ellers er verdien av molmassen og molekylmassen ganske den samme for et lignende molekyl; bare enhetene er forskjellige. En vesentlig forskjell mellom molar masse og molekylmasse er at enheten for molekylmassen er amu, og enheten for molar massen er gmol-1
Videre er det nøyaktig å bruke molekylmassen i beregninger av høyere mengder molekyler enn å bruke molekylmassen. Dessuten, i måling, er en forskjell mellom molar masse og molekylmasse at molar massen er en måling, som vi kan gi for et atom, molekyl eller forbindelse. Men vi kan bestemme molekylmassen bare i molekylene. Hvis det er massen til et atom, bruker vi annen terminologi; atommasse.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom molar masse og molekylmasse i tabellform.
Sammendrag – Molar Masse vs Molecular Mass
Verdien av molmassen og molekylmassen er ganske den samme for et lignende molekyl. Men for et molekyl som inneholder tyngre isotoper, er molekylmassen høyere enn den molare massen. Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom molar masse og molekylmasse at molar massen gir den gjennomsnittlige massen til molekylet mens molekylmassen gir massen til et enkelt molekyl.
