Nøkkelforskjellen mellom gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er at gruppe 1-metaller danner fargeløse forbindelser, mens overgangsmetaller danner fargerike forbindelser.
Gruppe 1-metaller er også kjent som alkalimetaller fordi disse elementene kan danne alkaliske forbindelser. Imidlertid inneholder gruppe 1 i det periodiske system hydrogen, som er et ikke-metall. Overgangsmetaller er derimot d-blokkelementer, men ikke alle d-blokkelementer er overgangsmetaller. Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er like ved at begge har uparrede elektroner.
Hva er gruppe 1-metaller?
Gruppe 1-metaller er kjemiske elementer som har et uparet elektron i den ytterste s orbital. Disse metallene kalles alkalimetaller fordi de danner kjemiske forbindelser som er alkaliske når de oppløses i vann. Vi kan observere disse elementene i den første kolonnen i s-blokken i det periodiske systemet. Medlemmene av denne gruppe 1-metallene er som følger:
- Lithium (Li)
- Natrium (Na)
- Kalium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Gruppe 1-metaller er alle skinnende, svært reaktive og veldig myke (vi kan enkelt kutte dem med en enkel kniv). Generelt viser metallene i denne gruppen lave tettheter, lave smeltepunkter, lave kokepunkter og har kroppssentrerte kubiske krystallstrukturer. Videre har de distinkte flammefarger, så vi kan enkelt skille dem ved å eksponere en prøve for en bunsenbrenner.
Dessuten er det noen periodiske variasjoner mellom gruppe 1-metaller. For eksempel, når man går nedover i gruppen, øker atomstørrelsen til grunnstoffene, smeltepunktet og kokepunktet synker, tettheten øker, første ioniseringsenergien øker, reaktiviteten reduseres, osv.
Hva er overgangsmetaller?
Overgangsmetaller er kjemiske elementer som har atomer med uparrede d-elektroner. I disse elementene bør i det minste de stabile kationene de danner ha uparrede d-elektroner. Dermed er de fleste d-blokkelementene overgangsmetaller. Vi kan ikke betrakte skandium og sink som overgangsmetaller fordi de ikke har noen uparrede elektroner selv i sine stabile kationer. Disse atomene har d elektroner, men alle er sammenkoblede elektroner.
I tillegg kan overgangsmetallelementer danne forskjellige forbindelser med en rekke farger. Disse grunnstoffene får denne evnen på grunn av at disse grunnstoffene kan ha forskjellige oksidasjonstilstander som er veldig fargerike. Disse forskjellige oksidasjonstilstandene til det kjemiske elementet kan ha forskjellige farger. Videre oppstår disse fargene på grunn av d-d elektroniske overganger. Dessuten, på grunn av tilstedeværelsen av disse uparrede elektronene, er disse metallene enten paramagnetiske eller ferromagnetiske. Nesten alle disse elementene kan bindes med ligander for å danne koordinasjonskomplekser.
Hva er forskjellen mellom gruppe 1-metaller og overgangsmetaller?
Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er forskjellige fra hverandre, hovedsakelig basert på fargen på de kjemiske forbindelsene de danner. Det er; Den viktigste forskjellen mellom gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er at gruppe 1-metallene danner fargeløse forbindelser, mens overgangsmetallene danner fargerike forbindelser.
Videre er gruppe 1-metallene kjemiske elementer som har et uparet elektron i den ytterste s orbital mens overgangsmetallene er kjemiske elementer som har atomer med uparede d-elektroner.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom gruppe 1-metaller og overgangsmetaller mer detaljert.
Sammendrag – Gruppe 1-metaller vs overgangsmetaller
Gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er forskjellige fra hverandre, hovedsakelig basert på fargen på de kjemiske forbindelsene de danner. Hovedforskjellen mellom gruppe 1-metaller og overgangsmetaller er at gruppe 1-metallene danner fargeløse forbindelser, mens overgangsmetallene danner fargerike forbindelser.
