Nøkkelforskjellen mellom monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er at monoisotopisk masse beregnes med tanke på en enkelt isotop, mens gjennomsnittlig masse beregnes med tanke på alle de mange isotoper av et bestemt kjemisk grunnstoff.
Monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er viktige parametere i massespektrometri. Disse verdiene omhandler atomene til bestemte kjemiske elementer.
Hva er monoisotopisk masse?
Monoisotopisk masse er massen til et enkelt atom i en bestemt isotop. Det er en av flere typer molekylmasser vi bruker i massespektrometrisk analyse. Vanligvis brukes dette begrepet for kjemiske elementer som har en enkelt stabil isotop som bestemmer gjennomsnittlig atommasse.
Figur 01: Masseanalysatorer
Her er den gjennomsnittlige atommassen lik den monoisotopiske massen til det kjemiske elementet. For eksempel kan den nøyaktige massen til et molekyl eller et ion beregnes ved å bruke massene til de mest tallrike isotopene som utgjør molekylet eller ionet.
Hva er gjennomsnittlig masse?
Begrepet gjennomsnittlig masse brukes hovedsakelig for å angi massen av atomer. Derfor er begrepet faktisk "gjennomsnittlig atommasse". Det er massen til et atom til et bestemt kjemisk element beregnet ved å vurdere alle isotoper til det elementet. Her avhenger masseverdien av den naturlige forekomsten av et kjemisk grunnstoff.
Figur 02: Gjennomsnittlig atommasse for forskjellige kjemiske elementer
Vi kan bruke to hovedtrinn for å beregne den gjennomsnittlige atommassen til et kjemisk grunnstoff. Disse trinnene er som følger:
- Multipiser atommassen til hver isotop fra den naturlige overfloden (ta overfloden som en prosentandel) separat.
- Legg sammen de oppnådde verdiene for å få gjennomsnittlig atommasse.
For eksempel er verdien av gjennomsnittlig atommasse av karbon 12,02. Karbon har to rikelig isotoper: karbon-12 og karbon-13. Disse isotopene har overflodsprosentene henholdsvis 98 % og 2. Ved å bruke disse verdiene kan vi bestemme den gjennomsnittlige atommassen til karbon via en beregning. Her må vi multiplisere atommassene til hver isotop med overflodsverdien. Deretter må vi ta overfloden som en verdi med to desimaler, ikke som prosent. Deretter kan vi legge til de oppnådde verdiene.
For karbon-12: 0,98 x 12=11,76
For karbon-13: 0,02 x 13=0,26
Gjennomsnittlig atommasse av karbon=11,76+0,26=12,02.
Hva er forskjellen mellom monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse?
Monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er viktige parametere i massespektrometri. Disse verdiene omhandler atomene til bestemte kjemiske elementer. Den viktigste forskjellen mellom monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er at monoisotopisk masse beregnes med tanke på en enkelt isotop, mens gjennomsnittlig masse beregnes med tanke på alle de mange isotoper av et bestemt kjemisk grunnstoff.
Sammendrag – Monoisotopisk masse vs gjennomsnittlig masse
Monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er viktige parametere i massespektrometri. Disse verdiene omhandler atomene til bestemte kjemiske elementer. Den viktigste forskjellen mellom monoisotopisk masse og gjennomsnittlig masse er at monoisotopisk masse beregnes med tanke på en enkelt isotop, mens gjennomsnittlig masse beregnes med tanke på alle de mange isotoper av et bestemt kjemisk grunnstoff.
