Nøkkelforskjellen mellom entalpi og molar entalpi er at entalpi er det totale varmeinnholdet i et termodynamisk system, mens molar entalpi er den totale varmen per mol reaktant i systemet.
Entalpi og molar entalpi er nyttige termer i fysikalsk kjemi for bestemmelse av tot alt varmeinnhold i et termodynamisk system. Vi kan definere et termodynamisk system som en kropp av materie eller stråling som er begrenset av vegger som har visse permeabiliteter som kan skille dette systemet fra omgivelsene.
Hva er entalpi?
Entalpi av et system er en termodynamisk mengde som tilsvarer det totale varmeinnholdet i et system. Det er lik den indre energien til systemet pluss produktet av trykk og volum. Derfor er det en termodynamisk egenskap ved et system.
Entalpiligningen er gitt nedenfor.
H=U + PV
I ligningen ovenfor er H entalpien til systemet, U er den indre energien til systemet, P er trykket og V er volumet. Entalpien til et system er indikasjonen på systemets kapasitet til å frigjøre varme (for å utføre ikke-mekanisk arbeid). Entalpien er angitt med symbolet H.
Figur 01: Et entalpidiagram som viser entalpiendringene for en bestemt kjemisk reaksjon
Å bestemme entalpien til et system lar oss indikere om en kjemisk reaksjon er eksoterm eller endoterm. Endringen i entalpien til et system kan brukes til å bestemme reaksjonsvarmen og til å forutsi om en kjemisk reaksjon er spontan eller ikke-spontan.
Hva er molar entalpi?
Molar entalpi er entalpiverdien gitt per mol. I denne definisjonen er entalpi en termodynamisk mengde som tilsvarer det totale varmeinnholdet i et system. Det er lik den indre energien til systemet pluss produktet av trykk og volum. Måleenheten for denne verdien er KJ/mol. Derfor kan vi utlede ligningen for bestemmelse av molar entalpi som følger:
Molar entalpi=DH/n
Der DH er endringen i entalpien til systemet, er "n" antall mol reaktant involvert i systemet. For eksempel er molar entalpi for dannelsen av et bestemt stoff endringen i entalpi når en mol kjemiske arter dannes i standardtilstanden ved en spesifisert temperatur. Denne dannelsen av stoffet skjer fra den mest stabile formen av de inngående kjemiske elementene i det stoffet i deres standardtilstand.
Hva er forskjellen mellom entalpi og molar entalpi?
Entalpi og molar entalpi er nyttige termer i fysikalsk kjemi for bestemmelse av tot alt varmeinnhold i et termodynamisk system. Den viktigste forskjellen mellom entalpi og molar entalpi er at entalpi er det totale varmeinnholdet i et termodynamisk system, mens molar entalpi er den totale varmen per mol reaktant i systemet. Dessuten er måleenheten for entalpi joule eller kilojoule, mens måleenheten for molar entalpi er kilojoule per mol.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom entalpi og molar entalpi.
Sammendrag – Enthalpi vs Molar Entalpi
Entalpi og molar entalpi er nyttige begreper som er med på å bestemme det totale varmeinnholdet i et termodynamisk system. Entalpi av et system er en termodynamisk mengde som tilsvarer det totale varmeinnholdet i et system. Molar entalpi er entalpiverdien gitt per mol. Derfor er nøkkelforskjellen mellom entalpi og molar entalpi at entalpi er det totale varmeinnholdet i et termodynamisk system, mens molar entalpi er den totale varmen per mol reaktant i systemet.
