Nøkkelforskjellen mellom ekvivalent konduktans og molar konduktans er at ekvivalent konduktans er konduktansen til en elektrolytt som er delt på antall ekvivalenter av elektrolytten per volumenhet, mens molar konduktans er konduktansen til en elektrolytt delt på antall mol av elektrolytten.
Molar konduktans er konduktansen til alle ionene tilveiebrakt av en mol av en elektrolytt tilstede i et bestemt volum av løsningen. Ekvivalent konduktans er konduktansen til et volum av en løsning som består av en ekvivalentvekt oppløst stoff når den er plassert mellom to parallelle elektroder.
Hva er ekvivalent konduktans?
Ekvivalent konduktans er konduktansen til et volum av en løsning som består av én ekvivalentvekt oppløst stoff når den er plassert mellom to parallelle elektroder. Elektrodene plasseres med 1 cm avstand mellom dem. Den er stor nok til å inneholde løsningen mellom dem. Det kan beskrives som netto ledningsevnen til hvert ion som produseres fra 1 gram ekvivalent av et bestemt stoff. Beregningen for denne parameteren gjøres som følger:
λ=kV
I denne ligningen er λ ekvivalent konduktans, k er en konstant, og V er volumet i milliliter gitt for 1 gram ekvivalent av elektrolytten vi bruker for denne bestemmelsen.
Hva er molar konduktans?
Molar konduktans er konduktansen til alle ionene tilveiebrakt av en mol av en elektrolytt tilstede i et bestemt volum av løsningen. Begrepet molar ledningsevne refererer til egenskapen til å ha en molar ledningsevne.
Molar ledningsevne er ledningsevnen til en elektrolytisk løsning målt per enhets molar konsentrasjon av løsningen. Vi kan bestemme dette som ledningsevnen til den elektrolytiske løsningen delt på den molare konsentrasjonen til elektrolytten. Derfor kan vi gi den molare ledningsevnen i følgende ligning:
Molar ledningsevne=k/c
k er den målte ledningsevnen til den elektrolytiske løsningen, og c er konsentrasjonen til den elektrolytiske løsningen.
Når man vurderer måling av molar ledningsevne, er SI-enheten for måling av denne egenskapen Siemens kvadratmetre per mol. Deretter gis enheten som S m2 mol-1. Men som oftest er enheten for denne eiendommen S cm2 mol-1.
Hva er forskjellen mellom ekvivalent konduktans og molar konduktans?
Molar konduktans er konduktansen til alle ionene tilveiebrakt av en mol av en elektrolytt tilstede i et bestemt volum av løsningen. Ekvivalent konduktans, derimot, er konduktansen til et volum av en løsning som består av en ekvivalentvekt av oppløst stoff når den er plassert mellom to parallelle elektroder. Nøkkelforskjellen mellom ekvivalent konduktans og molar konduktans er at ekvivalent konduktans er konduktansen til en elektrolytt som er delt på antall ekvivalenter av elektrolytten per volumenhet, mens molar konduktans er konduktansen til en elektrolytt delt på antall mol. elektrolytten.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom ekvivalent konduktans og molar konduktans i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Ekvivalent konduktans vs molar konduktans
Ekvivalent konduktans og molar konduktans er to typer konduktiviteter. Nøkkelforskjellen mellom ekvivalent konduktans og molar konduktans er at ekvivalent konduktans er konduktansen til en elektrolytt som er delt på antall ekvivalenter av elektrolytten per volumenhet, mens molar konduktans er konduktansen til en elektrolytt delt på antall mol. elektrolytten.
