massetall vs atommasse
Atomer er hovedsakelig sammensatt av protoner, nøytroner og elektroner. Noen av disse underpartiklene har en masse; derfor bidrar de til atomets totale masse. Noen subatomære partikler som elektroner har imidlertid ikke en betydelig masse. For hver isotop av et grunnstoff er det en spesifikk atommasse og et massetall.
Hva er atommasse?
Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av massene av alle nøytronene, protonene og elektronene i et enkelt atom, nærmere bestemt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse tas fordi det i henhold til fysikkens grunnleggende prinsipper har vist seg at når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig veldig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en forskjellig atommasse.
I tillegg er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilogram. For våre formål bruker vi en annen enhet k alt atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. 1 atommasseenhet er en tolvtedel av massen til en C-12 isotop. Når en masse av et atom deles med massen til en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, oppnås dens relative masse. Men i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den beregnes med tanke på alle isotoper). Atommasse og atomvekter brukes om hverandre av de fleste. De har imidlertid forskjellige betydninger, og det forårsaker en betydelig feil i bulkmaterialberegninger hvis disse to tas som én.
Hva er massenummer?
Massetall er det totale antallet nøytroner og protoner i en kjerne av et atom. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleoner. Derfor kan massetall også defineres som antall nukleoner i en kjerne av et atom. Norm alt er dette angitt i det øvre venstre hjørnet av elementet (som hevet skrift) som en heltallsverdi. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi antallet nøytroner varierer. Derfor gir massetallet til et element massen til elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et grunnstoff gir antall nøytroner det har.
Hva er forskjellen mellom massetall og atommasse?
• Atommasse er massen til et atom. Massetall betyr det totale antallet nøytroner og protoner (nukleoner) i en kjerne av et atom.
• Massetall er en heltallsverdi mens atommassen ofte er en desimalverdi.
