Nøkkelforskjellen mellom atommasse og gjennomsnittlig atommasse er at atommassen er massen til et atom, mens gjennomsnittlig atommasse er massen til et atom til et bestemt kjemisk grunnstoff beregnet ved å vurdere isotoper av det elementet.
Vi bruker ofte begrepene atommasse og gjennomsnittlig atommasse om hverandre; de er imidlertid to forskjellige termer.
Hva er atommasse?
Atommasse er den totale massen av nukleoner som er tilstede i kjernen til et atom. Et nukleon er enten et p7p eller et nøytron. Derfor er atommasse den totale massen til protonene og nøytronene som er tilstede i kjernen. Selv om elektroner også er tilstede i atomer, brukes ikke massen av elektroner i beregningene fordi elektronene er så små og har en ubetydelig masse sammenlignet med protoner og nøytroner.
I motsetning til relativ atommasse, her beregner vi massen til hvert atom uten å beregne noen gjennomsnittsverdi. Derfor får vi forskjellige verdier for atommasser av forskjellige isotoper. Det er fordi antallet nukleoner som finnes i isotoper av samme grunnstoff er forskjellig fra hverandre.
La oss se på et eksempel:
Atommassen til hydrogen=2
Så, atommassen til hydrogen-2 (Deuterium) isotopen beregnes som følger.
Antall protoner i kjernen=1
Antallet nøytroner i kjernen=1
Derfor er atommassen til hydrogen=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Her er tatommassen gitt av enheten amu (atommasseenheter). Ett proton eller et nøytron har en masse på 1 amu.
Hva er gjennomsnittlig atommasse?
Gjennomsnittlig atommasse er massen til et atom i et bestemt kjemisk grunnstoff beregnet ved å vurdere isotopene til det elementet. I dette avhenger masseverdien av den naturlige forekomsten av et kjemisk grunnstoff.
Det er to trinn for å beregne gjennomsnittlig atommasse.
- Multipiser atommassen til hver isotop fra den naturlige overfloden (ta overfloden som en prosentandel) separat.
- Legg sammen de oppnådde verdiene for å få gjennomsnittlig atommasse.
La oss se på et eksempel:
Det er to isotoper av karbon som karbon-12 og karbon-13. Deres overflod er henholdsvis 98% og 2. Deretter kan vi bestemme den gjennomsnittlige atommassen til karbon ved hjelp av en beregning. Her må vi multiplisere atommassene til hver isotop med overflodsverdien. Deretter må vi ta overfloden som en to desimaler plassert verdi, ikke som prosent. Deretter kan vi legge til de oppnådde verdiene.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Da er gjennomsnittlig atommasse for karbon=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Hva er forskjellen mellom atommasse og gjennomsnittlig atommasse?
Selv om begrepet atommasse og gjennomsnittlig atommasse høres like ut, er de to forskjellige begreper. Den viktigste forskjellen mellom atommasse og gjennomsnittlig atommasse er at atommassen er massen til et atom, mens den gjennomsnittlige atommassen er massen til et atom av et bestemt kjemisk element beregnet ved å vurdere isotoper av det elementet. Begrepet atommasse refererer til massen til et enkelt atom, mens begrepet gjennomsnittlig atommasse refererer til en masse av et kjemisk element.
Summary – Atomic Mass vs Average Atomic Mass
Atommasse refererer til massen til et enkelt atom, men gjennomsnittlig atommasse refererer til gjennomsnittlig masse av et atom av et bestemt kjemisk grunnstoff. Derfor er den viktigste forskjellen mellom atommasse og gjennomsnittlig atommasse at atommassen er massen til et atom, mens den gjennomsnittlige atommassen er massen til et atom av et bestemt kjemisk grunnstoff beregnet ved å vurdere isotoper av det elementet.
