Nøkkelforskjellen mellom atomvekt og atommasse er at atomvekt er gjennomsnittsvekten til et grunnstoff, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative mengde, men atommasse er massen til et enkelt atom.
De fleste bruker begrepene atommasse og atomvekt om hverandre. De har imidlertid forskjellige betydninger, og det forårsaker en betydelig feil i bulkmaterialberegninger hvis vi tar disse to begrepene som ett.
Hva er atomvekt?
Atomvekt er gjennomsnittsvekten til et grunnstoff, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative mengde. De fleste ganger har kjemiske elementer isotoper; isotoper er de forskjellige formene av det samme kjemiske elementet. Isotoper har samme antall protoner (som gjør at de tilhører det samme kjemiske elementet) og forskjellige antall nøytroner i atomkjernen. Det er forskjellige prosentandeler av forskjellige isotoper som forekommer i naturen. Vi må vurdere atommassene til alle isotoper og deres prosentandeler når vi får atomvekten til et kjemisk grunnstoff. Der kan vi beregne gjennomsnittlig masse ved å bruke atommassene til hver isotop for å få atomvekten. Atomvekten som vi ser i det periodiske systemet er beregnet i henhold til dette fenomenet.
Vi kan bruke følgende to trinn for denne beregningen;
- Konverter først prosentene til desimalverdier ved å dele dem med 100.
- Deretter multipliser atommassene til hver isotop fra disse desimalverdiene tilsvarende.
- Til slutt legger du sammen svarene for å få det endelige svaret.
Video 1: Beregning av atomvekten
Eksempel: Anta at vi har 98 % av C-12-isotopen og 2 % av C-13-isotopen i naturen. La oss beregne atomvekten til karbon ved å bruke atommassene til disse isotopene.
- Konvertering til desimalverdier:
- Desimalverdi for prosentandelen av C-12 er 0,98 (oppnådd ved å dele 98 fra 100).
- Desimalverdi for prosentandelen av C-13 er 0,02 (oppnådd ved å dele 2 fra 100).
- Multiplikasjon av atommasser for hver isotop fra desimalverdiene:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Tillegg av svar sammen for å få det endelige svaret:
76 + 0,26=12,02
Til slutt kan vi få atomvekten til det kjemiske elementet karbon som 12,02 amu (atommasseenheter). Dessuten kan vi kalle dette begrepet "relativ atommasse" fordi det er et gjennomsnitt av faktiske atommasser av isotoper.
Hva er atommasse?
Atomer inneholder hovedsakelig protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytronene, protonene og elektronene i et enkelt atom, nærmere bestemt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Vi tar bare hvilemassen fordi i henhold til det grunnleggende i fysikk når atomer beveger seg med en veldig høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig veldig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Derfor kan vi si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. Derfor kan vi neglisjere massen til et elektron når vi beregner atommassen. Fremfor alt har forskjellige isotoper forskjellige atommasser, selv om de tilhører det samme kjemiske elementet fordi de har forskjellig antall nøytroner.
Figur 01: Vi kan bruke massene av protoner, nøytroner og elektroner til et atom for å beregne atommassen
I tillegg er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilogram. For våre formål bruker vi en annen enhet som kalles atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. På samme måte er 1 atommasseenhet en tolvtedel av massen til en C-12 isotop. Når vi deler en masse av et atom fra massen til en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, kan vi få dens relative masse. Men i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et grunnstoff, mener vi deres atomvekt (fordi vi beregner den med tanke på alle isotopene).
Hva er forskjellen mellom atomvekt og atommasse?
De fleste gangene bruker vi begrepene atomvekt og atommasse som det samme. Imidlertid skiller disse to begrepene seg fra hverandre hovedsakelig i henhold til definisjonen. Derfor, etter definisjonen, er nøkkelforskjellen mellom atomvekt og atommasse at atomvekten er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative forekomster, mens atommassen er massen til et enkelt atom.
Videre kan vi identifisere en annen viktig forskjell mellom atomvekt og atommasse ved å vurdere måten å beregne hver verdi på; vi bør beregne atomvekten ved å bruke prosentvis overflod av alle isotoper til et kjemisk grunnstoff i naturen, mens vi kan beregne atommassen ganske enkelt ved å legge til massene av protoner, nøytroner og elektroner til et atom.
Summary – Atomic Weight vs Atomic Mass
Atomvekt og atommasse er to viktige begreper som vi ofte bruker i kjemiske beregninger. Den viktigste forskjellen mellom atomvekt og atommasse er at atomvekt er gjennomsnittsvekten til et element, med hensyn til alle dets isotoper og deres relative overflod, mens atommasse er massen til et enkelt atom.
