Nøkkelforskjellen mellom atommasse og molekylvekt er at atommassen er massen til et enkelt atom, mens molekylvekten er summen av vektene til atomene i molekylet.
Atomer er byggesteinene i all materie. Et atom har vekt; det er atommasse. Atomer kan gå sammen i forskjellige kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir nøyaktige forhold mellom atomer; dermed kan vi skrive molekylformler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylvekten.
Hva er atommasse?
Atomer inneholder hovedsakelig protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er ganske enkelt massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytronene, protonene og elektronene i et enkelt atom, nærmere bestemt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Vi tar massen i ro fordi, i henhold til det grunnleggende i fysikk, når atomer beveger seg med svært høy hastighet, øker massene.
Massen til et elektron er imidlertid betydelig svært liten sammenlignet med massene til protoner og nøytroner. Derfor kan vi si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste av atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton- og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop en forskjellig atommasse.
Figur 01: Atommasser av kjemiske elementer
I tillegg er massene av atomer ekstremt små; derfor kan vi ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilogram. For våre formål bruker vi en annen enhet som kalles atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. 1 atommasseenhet er en tolvtedel av massen til en C-12 isotop. Når vi deler massen til et atom med massen av en tolvtedel av massen til en C-12 isotop, kan vi få dens relative masse. Men i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et grunnstoff, mener vi deres atomvekt (fordi vi beregner den med tanke på alle isotopene).
Hva er molekylvekt?
Molekylvekt er samlingen av vekter av alle atomene i et molekyl. SI-enheten til denne parameteren er gmol-1 Dette gir mengden av atomer/molekyler/forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord, det er massen av Avogadro antall atomer/molekyler eller forbindelser.
Figur 02: Kokepunkter og molare masse (molekylvekter) for forskjellige forbindelser
Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene deres er ekstremt små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilogram). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene på et makroskopisk nivå, er molar masse-konseptet veldig nyttig.
Definisjonen av molekylvekt er direkte relatert til karbon-12 isotopen. Massen til en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol. Dessuten kan vi beregne molekylvekten til molekyler som inneholder de samme atomene som O2 eller N2 ved å multiplisere antall atomer med atomvekten av atomene. Imidlertid beregnes molekylvekten til forbindelsene som NaCl eller CuSO4 ved å legge til atomvektene til hvert atom.
Hva er forskjellen mellom atommasse og molekylvekt?
Atommasse gir massen av atomer mens molekylvekt gir massen av molekyler. Imidlertid er nøkkelforskjellen mellom atommasse og molekylvekt at atommassen er massen til et enkelt atom, mens molekylvekten er summen av vektene til atomene i molekylet. Som en annen signifikant forskjell mellom atommasse og molekylvekt, er måleenheten for atommasse amu mens enheten for molekylvekt er g/mol.
Dessuten er det en forskjell mellom atommasse og molekylvekt i måten vi beregner disse to størrelsene på. Vi kan enkelt bestemme atommassen ved å legge til massene av nøytroner, protoner og elektroner i atomet. Imidlertid bestemmer vi massen til et molekyl eller molekylvekten til et molekyl ved å legge til de gjennomsnittlige massene av atomer i molekylet.
Illustrasjonen nedenfor viser forskjellen mellom atommasse og molekylvekt i tabellform.
Sammendrag – Atommasse vs molekylvekt
Vi bruker begrepene atommasse og molekylvekt hovedsakelig i generelle kjemiberegninger for å bestemme verdiene angående kjemiske reaksjoner; som mengden av reaktanter, produkter osv. Hovedforskjellen mellom atommasse og molekylvekt er at atommassen er massen til et enkelt atom, mens molekylvekten er summen av vektene til atomene i molekylet.
